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(13分)(1)钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是 。

(2)某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0,该金属的元素符号为 。

(3)微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是 。

A. NH4Cl晶体 B. Na3AlF6晶体 C. Na2CO3?10H2O晶体

D. CuSO4溶液 E. CH3COOH溶液

(4)部分共价键键能数据如下表:

H-H

N-H

N-N

N=N

N≡N

键能/kJ?mol-1

436

391

159

418

945

根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式: 。

(5)乙醇和乙醚是同分异构体,但它们性质存在差异:

 

分子式

结构简式

熔点

沸点

水溶性

乙醇

C2H6O

C2H5OH

-114.3℃

78.4 °C

互溶

二甲醚

C2H6O

CH3OCH3

-138.5℃

 -24.9℃

微溶

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是 。

(6)金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液,生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出,请画出呈深蓝色的离子的结构简式 。

 

(1)镁;(2)Mn;(3)E;(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93kJ/mol;

(5)乙醇分子间能形成氢键,而二甲醚不能。(6)

【解析】

试题分析:(1)钠、镁、铝是同一周期的元素,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,元素失去电子逐渐减弱,乙醇元素的第一电离能逐渐增大,但是Mg原子的2s轨道上的电子处于全充满的稳定状态,失去电子比后面相邻的Al还难。故这三种元素中第一电离能最大的是Mg;(2)失去2个电子后的某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0,有23个电子,则原子有25个电子,所以是25号元素Mn。(3)A. NH4Cl晶体是离子晶体,含有离子键、极性共价键、配位键。错误。B. Na3AlF6晶体是离子晶体,含有离子键、共价键配位键。错误。C. Na2CO3?10H2O晶体是离子晶体,含有离子键、极性共价键、配位键。错误。D. CuSO4溶液中含有离子键、共价键、配位键。错误。E. CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子内的极性共价键、非极性性共价键;分子之间的范德华力、氢键、H+与H2O之间的配位键。正确。(4)反应热就是断裂化学键吸收的能量与形成化学键释放的能量的差值。根据各种物质的键能可计算出氮气和氢气合成氨气的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93kJ/mol;(5)乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是乙醇分子间能形成氢键,而二甲醚不能。(6)Cu被H2O2氧化为Cu2+,在浓氨水中形成[Cu(NH3)4] 2+而使溶液深蓝色,呈深蓝色的离子的结构简式

考点:考查元素的电离能、元素的推断、物质微粒的作用力、热化学方程式的书写及铜氨络离子的结构。

 

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NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是

A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉,其主要成分是次氯酸钙

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应

D.如图所示转化反应不都是氧化还原反应

 

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两种元素可以形成AB2型共价化合物的是

A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子

B.核电荷数分别为12和17的元素

C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素

D.最高正价都为奇数的两种短周期元素

 

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[化学——有机化学基础]

有甲、乙、丙三种物质:

甲 乙 丙

(1) 乙中能发生消去反应的官能团为____________________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的部分产物,下同):

反应Ⅱ的条件是NaOH溶液、加热;反应III的化学方程式为________________________

(不需注明反应条件)。

(3)由甲出发合成丙的路线之一如下:

①下列物质不能与B反应的是___________(选填序号)。

a.金属钠 b.FeCl3溶液 c.Na2CO3溶液 d.HBr溶液

②C的结构简式为 __________________________;第⑤步反应类型______________________

③任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______________________。

a.苯环上的一氯代物有两种 b.遇FeCl3溶液发生显色反应 c.能与Br2/CCl4发生加成反应

 

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已知H2O2是一种弱酸,在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过,c、d均为惰性电极)。下列说法不正确的是

A.燃料电池的总反应为:2Al+3HO2- = 2AlO2- + OH- +H2O

B.电极b是正极,且反应后该电极区pH增大

C.电解过程中,电子的流向由a→b→c→d.

D.电解时,Al消耗2.7g,则产生氮气标准状况下为1.12L

 

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甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O,下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是( )

A.燃料电池将化学能转化为电能

B. a是甲醇、b是氧气

C.质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区

D.负极反应:CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

 

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铜是过渡金属元素,可以形成多种化合物。

(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

①电负性:C ______O(填“>”或“=”或“<”)。

②CO常温下为气体,固态时属于 晶体。

(2)Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,该配合物中,Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。

[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型,n= 。

(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):

请回答下列问题:

①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态第L层电子排布式为 。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是: 。

③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有 (填字母);

A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键 E.氢键 F.金属键

 

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,相关说法正确的是

元素代号

L

M

X

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、-2

+2

-2

A.离子半径大小:r(M3+) >r(T2-) B.其中R的金属性最强

C.煤和石油中存在X元素 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等

 

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(16分)中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系:A + B →C+D + H2O(没

有配平)请按要求填空:

(1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质,与B的浓溶液共热时,产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,则该反应的化学方程式是:______________________,鉴别这两种气体不能选用的试剂是___________。

a.BaCl2溶液 b.KMnO4溶液 c.品红溶液 d.酸化的Ba(NO3)2溶液

向500mL 2mol?L-1的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体,恰好反应完全,此时反应混合液中物质的量最大的微粒是 ;此时溶液中的阴离子按照浓度由大到小排列的顺序是______。

(2)若A与适量B的溶液在常温下恰好完全反应,生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色,将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里,塞紧瓶塞后,将烧瓶浸入冰水中,烧瓶中气体的颜色变浅,请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因_______________________________。

(3)若A在水中的溶解度随温度的升高而降低;B为短周期非金属单质,C是漂白粉的有效成分之一,C发生水解反应的离子方程式是______________________________。

 

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