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    20．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是（　　）
    A．溶液中pH醋酸比盐酸大
    B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同
    C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快
    D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少

    分析 A．氢离子浓度越大，则溶液的pH越大，醋酸为弱酸，其溶液中氢离子浓度较小；
    B．等体积、等浓度时含有溶质的物质的量相等，则生成氢气的量相等；
    C．氢离子浓度越大，则与锌反应的速率越大；
    D．溶质的物质的量相等，则中和氢氧化钠的物质的量相等．

    解答 解：A．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，则浓度相等时盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以醋酸溶液的pH大于盐酸，故A正确；
    B．根据n=cV可知，等体积、等浓度的盐酸和醋酸中含有溶质的物质的量相等，则与锌反应生成氢气的物质的量相等，相同条件下生成氢气的体积相等，故B正确；
    C．由于盐酸中氢离子浓度较大，则开始时盐酸与锌反应的速率较大，故C正确；
    D．两溶液中含有HCl和醋酸的物质的量相等，都是一元酸，则中和氢氧化钠的物质的量相等，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡特点及影响反应速率的因素为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含
    Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
    A．0.8gB．1.6gC．2.4gD．3.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）
    弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
    A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（CH3COO-）
    B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-（Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-6），则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
    C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9时，此时溶液pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径的大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）
    B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
    C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
    D．W、Y、Z 三种元素的氢化物中，W的熔点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
       则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    （3）14g乙烯在空气中完全燃烧生成液态水时放出热量560kJ，写出乙烯燃烧热的热化学反应方程式：C2H4（g）+3O2（g ）=2CO2（g ）+2H2O（l）△H=-1120KJ/mol
    （4）1L1mol/L的醋酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为akJ•mol-1；1L1mol/L的硫酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为bkJ•mol-1，则a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向2L密闭容器中通入2molSO2（g）和1molO2（g），2min后反应达到平衡时，此时的SO3浓度为0.5mol/L，则反应放出的  热量为98.3kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．请回答下列问题：
    （1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是N＜O．
    （2）基态S的价电子排布式为3s23p4．与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
    （3）PO43-的空间构型是正四面体，其中P原子的杂化方式为sp3．
    （4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1molCN-中含有的π键数目为2NA．
    （5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度9.0g/cm3．
    （6）表中列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．
    次氯酸磷酸硫酸高氯酸
    含氧酸Cl-OH
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe3+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L-1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铁的质量为5.6g
    B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2
    C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA
    D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择图1装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数．

    （1）实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是B．
    A．0.1～0.2g    B．2.5～3.0g     C．5.0～6.0g     D．10～15g
    （2）如图托盘天平称取样品，应选用图2中的①（填①或②）．不选用另一装置的原因是过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量．过氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，不宜暴露在空气中称量．
    （3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度恢复至室温，应选用装置A、B中的A（填A或B）．如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会偏大（填偏大或偏小）．量筒中水的体积大于室温时放出氧气的体积．
    （4）如在实验中，气体摩尔体积为a L•mol-1，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为$\frac{15.6V}{am}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液．根据要求回答下列问题：
    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是①（填序号）．
    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是③（填序号）．
    （3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为①＞②=③．（填序号）
    （4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为①＞②=③（填序号）．

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