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    现有25℃时0.1mol?L-1的氨水，请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中    （填“增大”“减小”“不变”）．
    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：    ；所得溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因   
    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时[NH]=a mol?L-1，则[SO]=    ．
    （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是    ．
    【答案】分析：（1）向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大；
    （2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性；
    （3）根据溶液中阴阳离子所带电荷相等确定硫酸根离子浓度；
    （4）氨水是弱电解质，所以氨水中氢氧根离子浓度远远小于氨水浓度，0.1mol?L-1的氨水与pH=1的硫酸等体积混合恰好反应，溶液中的溶质是硫酸铵，铵根离子水解而硫酸根离子不水解，导致溶液呈酸性，据此判断溶液中 各种离子浓度大小．
    解答：解：（1）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中减小；
    故答案为：减小；
    （2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH3．H2O+H+=NH4++H2O，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
    故答案为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，＜，NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
    （3）溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-），所以c（SO42- ）=0.5c（NH4+）=0.5amol/l；
    故答案为：0.5amol/l；
    （4）pH=1的硫酸溶液，C（ H +）=0.1mol?L-1，氢离子浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成盐，如果NH4+不水解，C（ NH4+）：C（SO42-）=2：1，但水解是较弱的，所以c（NH4+）＞c（SO42- ）；溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），故溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）；
    故答案为：c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）．
    点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类的水、离子浓度大小的比较等知识点，难度不大，离子浓度大小的比较是学习的难点也是考试的热点，根据物料守恒和电荷守恒来进行分析即可．
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    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
    [OH-]
    [NH3?H2O]
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”“不变”）．
    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：
    NH3．H2O+H+=NH4++H2O
    NH3．H2O+H+=NH4++H2O
    ；所得溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+

    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时[NH
     
    +
    4
    ]=a mol?L-1，则[SO
     
    2-
    4
    ]=
    0.5amol/L
    0.5amol/L
    ．
    （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是
    c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有25℃时0.1mol?L-1的氨水，请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
    [OH-]
    [NH3?H2O]
    ______（填“增大”“减小”“不变”）．
    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：______；所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______
    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时[NH
     +4
    ]=a mol?L-1，则[SO
     2-4
    ]=______．
    （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有25℃时0.1mol?L的氨水。请回答以下问题：

    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中        （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式            

                     ；所得溶液的pH    7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因                                                ；

    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol?L，则c（SO4）       ；

    （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是            。

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    现有25℃时0.1mol／L的氨水，请回答以下问题：

    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中            ，              （填“增大”“减小”或“不变”）

    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式           。

    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时，则=         。

    （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1；则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是                 。

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