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【题目】按要求完成下列问题:

(1)松油醇( )的官能团的名称为________

(2)戊烷有____种结构,请写出其中的核磁共振氢谱有1个吸收峰的结构简式__________

(3)分子式为且含两种官能团的链状有机物的结构简式为______________

(4)在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为________________

(5)写出甲苯生成 的反应方程式_____________

【答案】碳碳双键、羟基 3 (CH3)4C CH≡C-CH=CH2

【解析】

1)松油醇( )含官能团有C=C-OH,名称为碳碳双键、羟基,故答案为:碳碳双键;羟基。

2)戊烷有3种结构,①CH3CH2CH2CH2CH3,核磁共振氢谱有1个吸收峰,说明它的结构十分对称,其结构简式为(CH3)4C,故答案为:3(CH3)4C

3)根据分子式为C4H4,得知其不饱和度为3,因为该有机物含两种官能团,故其结构中应含1个碳碳双键和1个碳碳三键,结构简式为CH≡C-CH=CH2,故答案为:CH≡C-CH=CH2

4在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式为,故答案为:

5)甲苯和液溴在催化剂作用下生成 ,反应方程式为:,故答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ、锌和100 mL稀硫酸反应,小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。

①在OAABBC三段中反应速率最快的是_________,原因是__________________________

24 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)________________

③为了减缓反应速率而又不改变产生氢气的量,该同学在硫酸中分别加入等体积的下列溶液:

A.蒸馏水 BNaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸

其中,你认为可行的是(填序号)______________

Ⅱ、在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上,然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题:
1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是______________________________

2结冰现象说明该反应断开旧化学键________(吸收放出”)的能量________(“>”“<”)形成新化学键________(吸收放出”)的能量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应Ⅰ:CaSO4(s) CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g)  ΔH=+218.4 kJ·mol1反应Ⅱ:CaSO4(s)4CO(g) CaS(s)4CO2(g) ΔH=-175.6 kJ·mol1假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势,其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极

B. 充电时阳极反应式为:3I-2e=I3

C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜,放电时正负极也随之改变

D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,FeSKsp6.3×1018CuSKsp1.3×1036ZnSKsp1.3×1024。下列有关说法中正确的是

A. 饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.3×1036 mol·L1

B. 25℃时,FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物质的量浓度相同的FeCl2ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成

D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnSKsp变大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分。

  族

周期  

A

A

A

A

A

A

A

0

回答下列问题:

1)元素①的名称是____,元素⑧的符号是____

2)在这些元素中,___(用元素符号或化学式填写,下同)是最活泼的非金属元素,____是最不活泼的元素。

3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,____酸性最强,____碱性最强,具有两性的氢氧化物是____

4)比较⑤与⑥的化学性质,____更活泼,试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论):________________________

5)⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______________________________________________

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【题目】冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气,引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。

1N元素原子核外电子云的形状有___种;基态铜原子的价电子排布式为___

2NO中第一电离能较小的元素是__SO42-的空间构型___

3)雾霾中含有少量的水,组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的杂化轨道类型为___H2O2难溶于CC14,其原因为___

4PM2.5富含NONO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为___

5)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值,晶胞边长为540pm,则该晶体的密__g/cm3(只列式不计算,Kr摩尔质量为84g·mol-1)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaAlFeCu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

选项

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1

阳离子

K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+

阴离子

Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-

某同学欲探究该废水的组成,进行了如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ.中所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

请回答下列问题:

1)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 _____________,阴离子有__________。(写离子符号)

2中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___________________________

3)将中红棕色气体(标况下)收集一满试管然后倒扣入水中(假设溶质不扩散),所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________ molL-1 (精确到小数点后第三位)。

4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体的质量为______g

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