练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列叙述错误的是（　　）
    A．置换反应一定是氧化还原反应
    B．二氧化碳是非电解质
    C．等质量的二氧化硫和氨气，前者体积大
    D．坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热

    分析 A．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；
    B．非金属氧化物均为非电解质；
    C．根据n=$\frac{m}{M}$、V=nVm计算；
    D．部分瓷质仪器和体积较小的玻璃仪器可以直接加热．

    解答 解：A．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则置换反应中一定存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故A正确；
    B．非金属氧化物均为非电解质，所以二氧化碳是非电解质，故B正确；
    C．等质量的二氧化硫和氨气，其物质的量分别为$\frac{m}{64}$mol、$\frac{m}{17}$mol，相同条件下物质的量越大，气体的体积越大，所以氨气的体积大，故C错误；
    D．部分瓷质仪器和体积较小的玻璃仪器可以直接加热，则坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应的判断、电解质与非电解质、物质的量的计算、常见仪器的使用，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的对基础知识的应用能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    B．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、I-、OH-
    C．pH=1的溶液：S2-、NH4+、Cl-、Na+
    D．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CH3COO-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（Ⅰ）浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．
    （1）镁与气体X反应产物的电子式．
    （2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O．
    （3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl．
    （Ⅱ）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1：3反应生成的物质丙自燃引起的．某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g•L-1．过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g．已知气体乙可溶于水．请回答下列问题：
    （4）甲的化学式为Fe2O3．
    （5）丙在盐酸中反应的化学方程式为Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S．
    （6）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是（用离子方程式表示）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
    （7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是（填编号）AD．
    A．石油入罐前脱硫                B．定期用酸清洗罐体
    C．罐体内壁涂刷油漆              D．罐体中充入氮气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于金属的说法正确的是（　　）
    A．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物
    B．铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁和铁也是这样
    C．经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝箔熔化但不落下，说明铝在空气中是不可能燃烧的
    D．地壳中含量最高的金属是铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的$\frac{1}{4}$）、H2 和O2 的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2 的物质的量之比可能为：①4：5 ②2：5 ③3：8 ④7：2（　　）
    A．①②B．①④C．②③D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（　　）
    A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色
    B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
    C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
    D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．①自然界中溶洞的形成及溶洞内石笋、钟乳石、石柱的形成与碳及其化合物的相互转化也存在密切的关系．石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳作用转化为微溶性的碳酸氢钙，日久天长逐渐形成溶洞，主要反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
    ②溶有碳酸氢钙的水从洞顶滴落时，由于水分蒸发，压强减少，温度升高，就会析出碳酸钙固体，日积月累，就形成钟乳石、石柱等，主要反应化学方程式为：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．18g H2O中含有的质子数为10NA
    B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
    C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）①微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为18-n，核内中子数为A-18+n；
    ②由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有2种元素，4种核素．
    （2）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，C原子的中子数比质子数多1个．
    ①写出A的原子结构示意图；元素C的原子组成符号是2713Al．
    ②A、B组成的化合物的化学式MgF2．
    （3）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与2.24 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等；
    （4）将标准状况下的 a L HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案