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    氨氧化法制硝酸的生产过程中，如果由氨制一氧化氮的转化率为96% ，而一氧化氮转化为硝酸的产率为92% 。现用10 t 氨按上述情况可制得50%的硝酸多少吨？

    65（t）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江苏三模）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    （1）工业上以甲烷为原料制取氢气用于合成氨．有关反应的热化学方程式如下：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ?mol-1
    CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282kJ?mol-1
    H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
    ．
    （2）氨气与二氧化碳反应可生成尿素[CO（NH2）2]，该反应化学方程式为
    2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O
    2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O
    ；反应中的氨碳比和二氧化碳转化率的关系如图所示，则氨碳比最好控制在
    4.0
    4.0
    （填“3.0”或“4.0”）附近，理由是
    氨碳比小于4.0时，CO2的转化率太低
    氨碳比小于4.0时，CO2的转化率太低
    ．
    （3）肼与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的密度为1.92g?L-1，且其中氮元素的质量分数为0.977，该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体．该氢化物分解的化学方程式为
    2HN3?3N2+H2
    2HN3?3N2+H2
    ．
    （4）以肼为原料的碱性燃料电池的电池反应为N2H4+O2=N2+2H2O，放电时，负极的电极反应式为
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    ．
    （5）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应的化学方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．若尾气中的NO和NO2共18mol被氨水完全吸收后，产生了15.6mol氮气，则此尾气中NO与NO2的体积比为
    9：1
    9：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：山东省潍坊市2006－2007学年度第一学期高三年级教学质量检测、化学试题 题型：038

    氨氧化法制硝酸的生产过程中，如果由氨制一氧化氮的转化率为96%，而一氧化氮转化为硝酸的产率为92%．现用10t氨按上述情况可制得50%的硝酸多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氨催化氧化法制硝酸的生产过程中，吸收尾气常采用的吸收剂是


    1. A.
      活性炭
    2. B.
      NaOH溶液
    3. C.
      氨水
    4. D.
      稀硫酸

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