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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶

C

Al箔插入稀HNO3

无现象

Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性


【知识点】化学实验  J1  J4 B3 D5 C5

【答案解析】D解析:A、稀HNO3是能将Fe氧化为Fe3+,但由于Fe粉过量,最终生成的是Fe2+,则滴入KSCN溶液,溶液没有呈红色,错误;B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不会有白色沉淀出现,错误;Al箔插入稀HNO3中,会发生反应生成NO,若是Al箔插入浓HNO3中,则Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜,C错误;D正确。

【思路点拨】需根据物质的性质分析发生的反应是什么,特别是设计的方案有没有漏洞,现象是否符合、结论是否合理。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是(  )

物质

分子式

熔点℃

沸点℃

密度(g/cm3

溶解性

乙二醇

C2H6O2

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

 

A.

萃取法

B.

结晶法

C.

分液法

D.

分馏法

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科目:高中化学 来源: 题型:


 化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A

用明矾净水

明矾具有杀菌消毒的作用

B

“84”消毒液具有漂白性

“84”消毒液中的NaClO与空气中的CO2反应生成HClO

C

潮湿环境中的铁制品生锈

铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3

D

局部地区出现酸雨

煤、石油的燃烧产生大量CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:


亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O,②ClO2的沸点为283K,纯ClO2易分解爆炸,③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当,可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

(1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为                                         ,发生器中鼓入空气的作用可能是                             (选填序号)。

A.将SO2氧化成SO3增强酸性   B.稀释C1O2以防止爆炸    

C.将NaClO3氧化成C1O2

(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成,若实验时需要450ml

l60g/L的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是                g,

所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须有                                   

(3) 吸收塔内的温度不能超过20℃,其主要目的是                                     _,吸收塔内发生反应的化学方程式为                                       

(4)在吸收塔中,可代替H2O2的试剂是                 (填序号)。

A.Na2O       B.Na2S            C.FeCl        D.KMnO4

(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是                         (填操作名称)

A.蒸馏      B.蒸发浓缩     C.灼烧     D.过滤   E、冷却结晶

                            

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科目:高中化学 来源: 题型:


I、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验,实验装置如图所示:

实验步骤:

①先连接好装置,检查气密性,加入试剂;

②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;

③将Cu丝上提离开液面。

 (1)装置A中发生反应的化学方程式为____________________.

(2)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是_________________.

 (3)若将B中品红溶液换成溴水,通入一段时间后溴水褪色,这说明了二氧化硫具有漂白性,你是否同意这个观点___________,(填“同意”或“不同意”),说明理由_________(用离子方程式表示)。

II、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。

回答下列问题:

(4)配平在滤液(III)中发生反应的化学方程式:

   _____NOx+____H2O+___O2=____HNO3

(5)写出制取硫酸铜的总反应方程式:_______________________.

(6)在上述生产过程中,被循环使用的物质是________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:


.下列说法正确的是(  )

A.某气体能使澄清石灰水变浑浊,则该气体是CO2

B.向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有Cl

C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中有SO

D.向某溶液中加入NaOH并加热,产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中有NH

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科目:高中化学 来源: 题型:


某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):

  ①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应结束;

  ②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;

  ③进行步骤②的同时,向B中通入足量SO2:

  ④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;

  ⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。

  请回答:

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________;

(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________;

(3)步骤B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

(4)此实验中尾气可用    (填选项字母)吸收处理。

    a.水    b.浓硫酸    c.NaOH溶液    d.饱和NaCI溶液

(5)步骤⑤中,用下图所示装置进行蒸馏,收集液溴,将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

(6)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为____________。

(7)与B装置相比,采用C装置的优点为____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是(  )

A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率

D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

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科目:高中化学 来源: 题型:


甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为(  )

A.1                                   B.2

C.3                                   D.4

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