练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在一定温度下，发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是

    A. SO2的起始量越大,混合气体中SO2的体积分数越大

    B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

    C. a、b、c三点的平衡常数:Kb>Kc>Ka

    D. b、c点均为化学平衡点,a点未达平衡且反应正向进行

    【答案】B

    【解析】A. 根据图像可知SO2的起始量越大，混合气体中SO2的体积分数不一定越大，A错误；B. 二氧化硫越少，氧气越多，则二氧化硫的转化率越大，a点转化率最大，B正确；C. 平衡常数只与温度有关系，a、b、c三点的平衡常数均相等，C错误；D. b点三氧化硫的体积分数最大，为化学平衡点，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

    物质

    燃烧热（kJ/mol）

    氢气

    285．8

    甲烷

    890．3

    乙烯

    1411．5

    （1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_________。

    （2）在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0 %。则在该温度下，其平衡常数K=_______。按化学平衡移动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p1>p2)的关系曲线。_______________________

    （3）在制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。在常温下，向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH4，然后不断升高温度，得到图(b)。

    ①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。

    ②在600℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是__________________________。

    （4）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

    通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。装置中右端碳棒为_________极，左端碳棒上的电极反应为_________________________，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)______________(填“增大”、“基本不变”或“减小)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知相同温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）
    A.水的电离程度始终增大
    B.c（NH4+）：c（NH3H2O）始终减小
    C.c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变
    D.当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大，下列物质不属于毒品的是（ ）
    A.冰毒
    B.大麻
    C.海洛因
    D.绿茶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.氢能是重要的新能源。他的开发、储存和应用，是当前人们关注的热点之一。

    (1)开发氢能的方法之一是分解水。开发特殊物质做催化剂，_______（填“能”或“不能”）降低水分解过程中所需能量。

    (2)用高压氢气、氧气制作的氢氧燃料电池是氢能源利用的一种重要方式。某氢氧燃料电池的两个电极的极性标志模糊不清，小明利用如图所示装置进行实验判断。

    ①根据观察到的现象判断电极a(或b)极性：若石墨1表面覆盖一层红色固体，则a电极是_____极。,

    ②写出U型管中阳极的电极反应式：______________，发生________反应（填“氧化”、“还原”）。电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是________mol。若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗__________ L氢气（标准状况下）才能满足需要。

    Ⅱ.汽车行驶、某些化工厂生产过程，会向空气中排放出NOx、CO、SO2等有害气体。

    (1)NOx对环境的主要影响有___________（填字母标号）。

    A．硝酸型酸雨 B．温室效应 C． 破坏臭氧层 D． 光化学烟雾

    (2)为了减少重型柴油车排放NOx，向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH3，NH3再与NOx反应生成两种无污染的物质。其中NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式为_________。

    (3)通过CO传感器可监测CO的含量，其工作原理为2CO+O2=2CO2，示意图如下：

    ①通入CO的一极为_______极（填“正”或“负”、“阴”、“阳”），溶液中H+移向_____极（填“A”或“B”）。

    ②写出B电极的电极反应式：_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法错误的是（ ）

    A. 图1所示为除去少量泥水中泥沙的方法

    B. 图2所示为制取蒸馏水的方法

    C. 图3所示为稀释浓硫酸的方法

    D. 图4所示为蒸发氯化钠溶液制氯化钠晶体的方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物大分子在生物体的生命活动中具有重要的作用。碳原子本身的化学性质，使它能够通过化学键连接成链或环，从而形成各种生物大分子。可以说，地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的。以上事实可以说明

    A. C元素组成所有的的化合物

    B. C元素是组成生物体的最基本的元素

    C. C元素是各种大分子中含量最多的元素

    D. C元素比其他元素重要

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、H、N三种元素在人体的化学成分中，质量分数共占73%左右（占细胞干重的百分比），而在岩石圈的化学成分中，质量分数不到1%，这一事实说明（ ）

    A. 生物界与非生物界具有相似性

    B. 生物界与非生物界具有统一性

    C. 生物界与非生物界具有差异性

    D. 生物界与非生物界的本质完全相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

    B. 已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10-6g

    C. 水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

    D. 用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案