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    【题目】恒温时，在密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3 ， 达到平衡后，欲使正反应速率增大，可采取的措施是（ ）
    A.缩小容器的容积
    B.保持容器的容积不变，通入稀有气体
    C.保持容器内压强不变，通入稀有气体
    D.及时把生成的NH3分离出去

    【答案】A
    【解析】解：A．缩小容器容积，增大压强，增大单位体积内活化分子个数，正反应速率增大，故A正确；B．保存容器的容积不变，通入稀有气体，反应物浓度不变，则正反应速率不变，平衡不移动，故B错误；
    C．保持容器内压强不变，通入稀有气体，容器体积增大，反应物浓度降低，正反应速率减小，故C错误；
    D．及时把氨气分离出去，生成物浓度减小，平衡正向移动，正反应速率减小，故D错误；
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。

    已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)P4O10(s) ΔH＝2 983.2 kJ·mol1

    ②P(红磷，s)＋O2(g)P4O10(s) ΔH＝738.5 kJ·mol1

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为

    A．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1

    B．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol1

    C．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝2 244.7 kJ·mol1

    D．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2NA的是（ ）
    ①标准状况下，2.24L Cl2中含有的共价键数
    ②常温下，2L pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数
    ③100mL 1.0mo1L﹣1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数
    ④标准状况下，2.24L Cl2与足量的NaOH溶液反应时转移的电子数
    ⑤3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数
    ⑥3.9g Na2O2晶体中所含的离子总数．
    A.②③⑥
    B.②⑤
    C.③⑤⑥
    D.④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验，能成功的是

    A.苯和溴水、铁屑混合制溴苯

    B.用溴水除乙烷中混有的乙烯

    C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至70℃～80℃制硝基苯

    D.用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述前者属于化学变化，后者属于物理变化的是(　　)

    A. 汽油挥发　酒精燃烧 B. 食物腐烂　水蒸发

    C. 铁铸成锅　蜡烛燃烧 D. 滴水成冰　水加热变成水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（ ）
    A.阴极
    B.阳极
    C.正极
    D.负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）

    A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）

    B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）

    C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热）

    D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】破坏臭氧层的物质主要是两类。一类是氮氧化物，另一类是

    A.二氧化硫B.氟利昂C.一氧化碳D.氯仿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析不正确的是（ ）

    A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
    B.25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6
    C.使用该漂白剂的最佳pH为3
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