[题目]根据要求回答问题:(1)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJmol﹣1②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJmol﹣1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式．(2)肼(H2NNH2)是一种高能燃料.有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】根据要求回答问题：
（1）已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJmol﹣1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式．
（2）肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1mol N﹣H键所需的能量（kJ）是．

【答案】
（1）CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ?mol﹣1
（2）391
【解析】解：（1）表示甲醇的燃烧热的化学方程式，应是1mol甲醇反应，且生成二氧化碳和液态水，利用盖斯定律，将①× ﹣②×2可得甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJmol﹣1，

所以答案是：CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJmol﹣1；（2）依据图象分析，反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应的焓变△H=﹣534KJ/mol，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，设断裂1molN﹣H键吸收的能量为x，断裂化学键吸收的能量=2752﹣534=2218，形成新键释放的能量=4x+154+500=2752﹣534，解得：x=391，

所以答案是：391．

练习册系列答案

初中学业水平考试总复习专项复习卷加全真模拟卷系列答案

培优总复习系列答案

语法精讲精练系列答案

启东专项作业本系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数

C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组以铁为阳极，探究不同条件下阳极发生的电极反应。

实验装置	实验	电压	电解液	实验现象
	ⅰ	3V	3mol/LNa2SO4溶液	碳棒表面有大量气泡产生，溶液变黄，有红褐色沉淀产生
	ⅱ	3V	3 mol/L KI溶液	碳棒表面有大量气泡产生，铁丝附近溶液变为棕色，逐渐变为棕褐色，约5min后，棕褐色消失，逐渐产生灰绿色絮状物
	ⅲ	3V	3mol/L NaOH溶液	两电极上都有大量气泡产生，5min后停止实验，取出铁丝，铁丝明显受腐，附有红棕色固体，溶液中未见沉淀物。

（1）①实验ⅰ中碳棒表面产生的气体是__________。

②实验ⅲ中铁丝上生成气体的电极反应式为__________。

③在实验ⅱ中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I2，检验方法是__________；对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的结论是__________。

（2）为进一步探究增大c(OH-)对阳极反应的影响，该小组利用原装置做了实验ⅳ。

实验	电压	电解液	实验现象
ⅳ	3V	10 mol/L NaOH溶液	两电极上都有大量气泡产生，但碳棒上的速率远大于铁丝，且阳极区溶液逐渐变紫红色；停止实验，铁丝明显变细，电解液仍然澄清

查阅资料：FeO42-在溶液中呈紫红色。阳极电极反应式是__________。

（3）为探究实验ⅰ中溶液变黄的原因，该小组利用原装置做了实验ⅴ和ⅵ。

实验

电压

电解液

实验现象

ⅴ

煮沸冷却的3 mol/L

Na2SO4溶液

碳棒表面有大量气泡产生，铁丝外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后表层变为褐色。

ⅵ

煮沸冷却的3 mol/L

Na2SO4溶液

碳棒表面迅速产生大量气泡，铁丝表面有气泡，1min后外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后变绿，溶液中有红褐色悬浮物。

①实验ⅵ中白色絮状沉淀变为红褐色的反应化学方程式是__________。

②由此确定实验ⅰ中溶液变黄的原因是__________。

（4）综合上述实验，当铁为阳极时，影响电解过程中的阳极电极产物的因素有__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：

（1）Zn原子基态核外电子排布式为_____________________________。

（2）硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①与SO42-互为等电子体的阴离子化学式为________________（写出一种）

②氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是____________________________。

（3）黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu=746 kJ·mol-1，IZn=906 kJ·mol-1，ICu< IZn的原因是___________________。

（4）《本草纲目》中记载炉甘石（主要成分ZnCO3）可止血，消肿毒，生肌，明目……。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_________________。ZnCO3中阴离子的立体构型是_____________________。

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为________________。晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则ZnS晶体的密度为 __________g·cm-3（列出计算式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）

已知①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

②（X表示卤素原子）

③R-X+NaCNRCN+NaX

回答下列问题：

（1）写出D的结构简式：_______________。

（2）B→C的反应类型是___________；F中所含的官能团名称是_________。

（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。

（4）A的同分异构体中符合以下条件的有______种（不考虑立体异构）

①属于苯的二取代物；②与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________。

（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线__________，并注明反应条件。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。

（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率 υ(CO2)=______________。

②b点时CO的转化率为_______，化学反应的平衡常数K=_____（填表达式）。

③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移动。

⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。

A．容器内的压强不再变化 B．混合气的平均相对分子质量不再变化

C．混合气的密度不再变化 D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1

（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应：

①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是(　　)

A. X可能为稀有元素 B. X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2

C. X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2 D. X2＋的最外电子层上有6个电子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由化合物A 等为原料合成蒽环酮的中间体G 的合成路线如下:

已知以下信息:

①B 中含有五元环状结构; ；

②；

③(CH3CO)2O或CH3COOC2H52CH3CH2OH。

回答下列问题:

（1）A的化学名称是____________________________。

（2）由B生成D和F生成G 的反应类型分别是_________________、____________________。

（3）D的结构简式为_____________________________。

（4）由E 生成F 的化学方程式为__________________________________。

（5）芳香化合物X是D 的同分异构体，X 分子中除苯环外不含其他环状结构，X 能与Na2CO3溶液反应，其核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积之比为1:1:2 :2。写出1种符合要求的X 的结构简式:________________________________________________。

（6）写出以环戊烯())和丙烯酸乙酯( )为原料制备化合物的合成路线:_________________________________________________________(其他试剂任选)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据问题填空:
（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为．
（2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、④CH3﹣CH3这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是（填序号）．
（3）如图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，则该晶体的化学式为．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学