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用电子式表示下列化合物的形成过程:
(1)水:
 
;(2)硫化钠:
 
.(3)氯化镁:
 
考点:用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
专题:化学用语专题
分析:(1)水为共价化合物,以电子对成键;
(2)硫化钠为离子化合物;
(3)氯化镁为离子化合物,以此书写电子式以及形成过程.
解答: 解:(1)H2O为共价化合物,各原子达到稳定结构,用电子式表示形成过程为
故答案为:
(2)硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物,形成过程为:
故答案为:
(3)氯化镁为离子化合物,用电子式表示下列物质的形成过程为:
故答案为:
点评:本题考查了离子键、共价键的判断及用电子式书写化合物的性质过程,明确化合物中存在的化学键是解本题关键,难点是用电子式表示化合物的形成过程,注意把握书写方法.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

含3.01×1022个氢原子的水物质的量是(  )
A、3.01×1022mol
B、0.5mol
C、0.05mol
D、0.025mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学在做苯酚的性质实验时,将少量溴水滴入苯酚溶液中,结果没有发生沉淀现象,他思考了一下,又继续进行了如下操作,结果发现了白色沉淀,你认为该同学进行了下列哪项操作(  )
A、又向溶液中滴入了足量的氢氧化钠溶液
B、又向溶液中滴入了乙醇
C、又向溶液中滴入了过量的苯酚溶液
D、又向溶液中滴入了过量的浓溴水

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是(  )
A、FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝
B、FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体
C、FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
D、FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 ⑨分液漏斗.实验室现有NaOH固体和质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4提供,根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)上述仪器中,一直用不到的有
 
(填序号).
(2)下列操作中,容量瓶不具备的功能有
 
(填序号).
A、配制一定体积准确浓度的标准溶液B、长期贮存溶液
C、用来加热溶解固体溶质   D、配制一定质量分数的标准溶液
(3)配制时应称取NaOH
 
g,量取浓硫酸
 
mL.
(4)实验中,玻璃棒的作用有
 

(5)配制溶液时,下列操作中引起误差偏高的有
 
.(填序号)
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线
⑧用量筒量取浓硫酸时,仰视观察凹液面与量筒刻度相切.

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科目:高中化学 来源: 题型:

CO2,CH4是常见的温室气体,CO,SO2,NOx是常见的污染性气体.
①已知:C(s)+O2(g)═CO2(g),△H1═-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2═-483.6kJ?mol-1
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g),△H3═+131.3kJ?mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)═H2O(g)+CO2(g)的△H═
 
kJ?mol-1
②如图甲是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质,图乙是粗铜精炼的装置图,现以燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验.

A极的电极反应式为
 
,B极应与
 
(填“C”或“D”)极相连.
③CO2的水溶液H2CO3是一种二元弱酸,图丙是某水溶液的pH从0至14的范围内,H2CO3,HCO3-,CO32-三种成分平衡时的组成百分率(
某成分的物质的量
各成分物质的量之和
).向0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液中通入CO2至pH=10,此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
,当pH=12时,向溶液中加入氯化钙溶液.发生反应的离子方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极,以导电的陶瓷为固体电解质.该电池放电时为原电池,充电时为电解池,反应原理为:2Na+xS
放电
充电
Na2Sx
(1)放电时Na发生
 
反应(填:氧化或还原),S作
 

(2)充电时Na所在电极与直流电源的
 
极相连.
(3)放电时负极反应为
 

(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液,当阳极产生33.6L(标准状况)气体时,消耗金属Na的质量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

家用液化气中主要成分之一是丁烷.在101kPa时,10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出热量5×105 kJ,丁烷的燃烧热为
 
,丁烷燃烧的热化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示,其中Z位于ⅦA族.请回答下列问题.

(1)W的原子结构示意图为
 
.能说明Z的非金属性比X的金属性强的事实是
 
(举一例).
(2)W、Y和氢可形成原子个数比为1:1:4的化合物,工业酒精中含有此物质.该化合物的一个重要作用是用作燃料电池,如图是2004年批量生产的以该物质为燃料的燃料电池结构示意图2.则a通入的物质为
 
,B电极反应式为
 

(3)电解NaZ水溶液时,阴极的电极反应式为
 
.工业上,用上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料,制备漂白粉反应的化学方程式为
 

(4)已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,生成1mol Na2Y固体时,放出热量414kJ;生成1mol Na2Y2固体时,放出热量511kJ.由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
 

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