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    4．市场上出现了各种各样的营养食盐，如锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘食盐等十多种营养及保健盐．下列说法不正确的是（　　）
    A．加碘食盐是在食盐中加入了碘的化合物
    B．钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙的化合物
    C．低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质
    D．各类营养盐的主要成分都是氯化钠

    分析 A．加碘食盐是添加碘酸钾；
    B．钙营养盐是在食盐中加入了含钙元素的物质；
    C．物质均是电中性；
    D．营养食盐主要成分都是氯化钠．

    解答 解：A．加碘食盐是添加碘酸钾，不是单质碘，故A正确；
    B．钙营养盐是加入了氯化钙、碳酸钙等含钙物质，故B正确；
    C．任何物质均是电中性，故C错误；
    D．营养食盐主要成分都是氯化钠，是在氯化钠中添加其它物质，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用，题目难度不大，注意钙营养盐是加入了氯化钙、碳酸钙等含钙物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．在20 g D216O中含有10NA个电子
    B．标准状况下，2.24 L己烷所含分子数为0.1NA
    C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对人体中的所需元素，下列四位同学归纳整理完全正确的一组是（　　）
    A．小芳认为，人体缺乏下列元素，会得不同疾病．
    B．小槐搜集资料发现，生活中人们常通过下列途径来补充人体必需的营养元素．
    C．小蓉为下列元素各设计了一句广告词来反映其对人体的重要作用．
    D．小红搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害，他提出下列建议：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ2HI?H2+I2（g）
    Ⅲ2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是C．
    A．反应Ⅲ易在常温下进行
    B．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    C．循环过程需补充H2O
    D．循环过程产生1molO2的同时产生1molH2
    （2）在一定条件下，体积不变的密闭容器中，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态的是A．
    A．混合气体的颜色不再变化
    B．混合气体的密度不再改变
    C．反应混合物中各组分物质的浓度相等
    D．H2、HI、I2三种物质的反应速率之比为1：2：1
    E．容器中气体压强不变
    （3）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    ①0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol/（L．min）．
    ②下列关于化学反应速率的说法正确的是C．
    A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
    B．化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示
    C．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变
    D．增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率
    ③A点的逆反应速率v逆（H2）小于B点的正反应速率v正（H2）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列做法不能使CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是（　　）
    A．把2 mol/L盐酸换成2 mol/L H2SO4B．碾碎碳酸钙
    C．适当加热D．增大盐酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化--检验含碘食盐中是否含碘酸钾
    B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，再用NaOH中和，并做银镜反应实验--检验淀粉是否水解
    C．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜，加热--检验混合物中是否含有甲醛
    D．向混有少量乙酸和乙醇杂质的乙酸乙酯中，加入氢氧化钠溶液，然后分液--提纯乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化合物既能因加成反应使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）
    A．乙烷B．乙醇C．丙烯（CH3CH=CH2）D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
    （1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时向U型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断
    ①a是正 极（填“正”或“负”）；
    ②写出该池中总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    ③A电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，该反应属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）
    ④B极区附近观察到的现象是有气体生成，溶液变红色
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则B电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （3）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极上析出Cu的质量为3.2g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为0.56L．

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