(1)在氧化还原反应中.化合价升高的物质. 电子.被 , 做剂.化合价降低的物质, 电子, 被 .做剂.(2)则在反应Fe2O3 + 3CO = == 2Fe + 3CO2中. 是氧化剂. 是还原剂. 元素被氧化. 元素被还原, 是氧化产物. 是还原产物.则每1mol Fe2O3参加反应转移的电子数目为: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）在氧化还原反应中，化合价升高的物质，    电子，被    , 做     剂，
化合价降低的物质,       电子, 被     ，做    剂，
（2）则在反应Fe₂O₃ + 3CO ="==" 2Fe + 3CO₂中，       是氧化剂，    是还原剂，    元素被氧化，    元素被还原；    是氧化产物，    是还原产物。则每1mol Fe₂O₃参加反应转移的电子数目为：

（1）失去氧化还原得到还原氧化
（2）Fe₂O₃ CO C Fe CO₂ Fe 6mol

略

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A．化合反应

B．置换反应　　

C．分解反应

D．复分解反应

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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO₃=3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是，氧化产物是

  ；
（3）硝酸在反应过程中起的作用是           、           ；
硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的                        ；
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
           。

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