在相同条件下.相同体积甲.乙两容器.甲充入1gSO2.1gO2.乙充入2gSO2.2gO2.下列叙述错误的是A．化学反应速率乙>甲B．平衡后O2浓度乙>甲C．SO2转化率乙>甲D．平衡后SO2的体积分数乙>甲题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO₂、1gO₂_，乙充入2gSO₂、2gO₂.下列叙述错误的是

A．化学反应速率乙>甲	B．平衡后O₂浓度乙>甲
C．SO₂转化率乙>甲	D．平衡后SO₂的体积分数乙>甲

甲容器中充入1gSO₂和1gO₂；乙容器中充入2gSO₂和2gO₂，则乙容器压强大于甲容器压强，则
A．压强越大反应速率越大，乙容器压强大于甲容器压强，则化学反应速率：乙＞甲，故A正确；
B．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，则平衡后O₂的浓度：乙＞甲，故B正确；
C．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，则SO₂的转化率：乙＞甲，故C正确；
D．乙可看作在甲的基础上缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，则平衡后SO₂的体积分数：乙＜甲，故D错误．
故选D．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

决定化学反应速率的主要因素是（）
① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质
A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④

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下列装置不能完成的实验是

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（9分）某学生用0.1×10×25mm³，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H₂，实验现象见下表：

（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小。其原因是
（3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：
假设一：Cl^-对该反应有促进作用,

对该反应不影响。
假设二：                                                            。
假设三：                                                            。]
假设四：                                                            。
③ 请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写

出主要实验步骤。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应C（s）+H₂O（g）

CO（g）+ H₂（g）在一密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A．保持体积不变，增加H₂O（g）的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N₂（N₂不参加反应）使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N₂（N₂不参加反应）使容器体积变大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（）

选项	化学反应	测量依据(单位时间内)
A	CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)	压强变化
B	Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂	H₂体积
C	2NO₂?N₂O₄	颜色深浅
D	Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH	沉淀质量