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    【题目】能在无色溶液中大量共存的一组离子是 （ ）

    A. Mg2+、SO42-、OH-、K+B. Fe3+、NO3-、Cl-、H+

    C. K+、HCO3-、Cl-、H+D. H+、Na+、Cl-、SO42-

    【答案】D

    【解析】

    A．Mg2+和OH-在溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故A错误；

    B．含有Fe3+的溶液是棕黄色，不是无色溶液，故B错误；

    C．HCO3-与H+发生离子反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故C错误；

    D．离子组H+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

    如果此方案正确，那么：

    （1）操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。

    （2）进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。

    （3）操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。

    （4）操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要____________________。

    （5）操作④的目的是______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是

    A. a点处：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B. b点处：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

    C. c点处：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

    D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题：

    （1）写出仪器A的名称______________；

    （2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；

    （3）实验测得放出的热量为1.4kJ，写出其表示中和热的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。回答下列问题：

    （1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

    已知：C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1

    H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1

    则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H4=___________。

    某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式为K=___________。一定温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH2O，6min时生成0.7gH2。则6min内以CO表示的平均反应速率为___________(保留3位有效数字)。

    （2）燃料气(主要含N2和H2，还含有少量其他杂质)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。CeO2可由草酸铈[Ce(C2O4)3]灼烧制得，反应的化学方程式为___________。在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示。

    加入H3PO4___________(填“促进”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。温度为120℃，催化剂为CuO/CeO2－HIO3时，若燃料气流速为1800mL·min－1，CO的体积分数为0.68%，则反应0.5h后CO的体积为___mL。

    （3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，利用LiCl溶液电解制备得LiOH的装置如下图，LiOH在___________(填“M极”或“N极”)制得，N极产生的气体a通入淀粉KI溶液溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出N极的电极反应式：__________，蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3，写出此反应的化学方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4可用于制取氧气。KMnO4属于

    A.碱B.氧化物C.盐D.有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法正确的是

    A. 达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率相等

    B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比为 1 : 2 : 3

    C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于 a kJ

    D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

    （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。

    ①该反应化学平衡常数K的表达式是_________。

    ②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=_________。

    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_________（填字母序号）kJ。

    a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75

    c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98

    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

    i. X表示的物理量是_________。

    ii. 判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图3所示装置中，甲池的总反应方程式为：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O 接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了6.4 g。在此过程中，下列说法正确的是

    A. 电子流向A→D→C→B

    B. 乙池硫酸铜溶液的浓度不变

    C. 甲池氧气消耗2.24 L

    D. 甲池负极反应式为C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O

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