【题目】黑木耳等食物中含有某种人体必需的微量元素，血红蛋白中存在这种元素的离子，没有它血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，该离子是( )
A. Ca2＋ B. Na＋
C. Fe2＋ D. Mg2＋
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【题目】已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：
1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a(不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同)，溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是( )
已知：
A．5mol，10mol B．6mol，2mol C．8mol，4mol D．8mol，2mol
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【题目】小明在研究元素时发现，可以将前18号元素排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是
A. 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
B. 离O点越远的元素原子半径一定越大
C. B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应
D. B元素是图中金属性最强的元素
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA
B. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为小于NA
C. 标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA
D. O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA
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【题目】（10分）（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
(a)A (b)B (c)C (d)D
（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22．4L的H2（标准状况）；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个；
①请写出元素X的一种核素的化学符号 ；
②写出元素Y在周期表中的位置 ；
③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是 （填元素符号），可以验证该结论的实验是 。
(a)比较两种元素单质的熔点
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：
(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 ．
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根)．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 ．
(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用： ．
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【题目】室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释并达到新平衡后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．平衡时，溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．溶液的pH减小
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【题目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（ ）
A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl
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