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    【题目】下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是

    A. Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2

    C. Na2O+H20=2NaOH D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    【答案】D

    【解析】

    根据化合价的变化，分析氧化还原反应中水的作用。

    A项：水中氢原子得电子生成氢气，水是氧化剂，A项错误；

    B项：水中氧原子失电子生成氧气，水是还原剂，B项错误；

    C项：不是氧化还原反应，C项错误；

    D项：Na2O2中，部分氧原子得电子、另部分氧原子失电子，Na2O2既是氧化剂、也是还原剂，水既不是氧化剂、也不是还原剂，D项正确。

    本题选D。

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    A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

    B. Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去

    C. B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

    D. C点溶液中的溶质只有NaAlO2

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    （1）写出Mn原子基态核外电子排布式 。

    （2）CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。

    ①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为 mol。

    ②H2O2分子中O原子的杂化方式为 。与CS2互为等电子体的分子为 。

    ③IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式： 。

    （3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2，该晶胞中S2－的配位数为 。

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    （2）适量S2－能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为 。

    （3）气体A的化学式是 。

    （4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。证明2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是 。

    （5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH4)2S完成除杂的是 。（填字母）

    a．Na2S b．K2S c．BaS

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    （1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为 。

    （2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为 、 。

    （3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是 。

    （4）SiO2可用于制作 ，该物质在信息传输中具有重要应用。

    （5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6 mol。

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    A.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质

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    实验序号

    V(KMnO4溶液)

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    0.10

    10.00

    2

    1.10

    11.10

    3

    1.50

    13.50

    4

    0.70

    10.80

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    （1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。

    （2）该反应原理的离子方程式为___________________________________；

    （3）请将步骤③补充完整_________________________________________；

    （4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；

    （5）若滴定终点读数时俯视液面，则x值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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