Question

7．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

• A． 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率
• B． 前20 min A的反应速率为0.05 mol•L^-1•min^-1
• C． 反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强
• D． 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

Answer 1

分析 A．根据图象可知，20min时反应达到平衡状态，所以8min时平衡向着正向移动；
B．20min时C的浓度为2.0mol/L，则A的浓度变化为1.0mol/L，反应速率为0.05mol/（L•min ）；
C．30min时正逆反应速率都减小，不可能是增大压强；由于正逆反应速率同时减小，且化学平衡不移动，减小了压强，故x=1；
D.40min时正逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率．

解答 解：A．0～20min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增加，说明该时间段反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以8min时没有达到平衡状态，故A错误；
B．20min时C的浓度变化为2.00mol/L，根据化学计量数关系可知，A的浓度变化为1.00mol/L，所以v（A）=$\frac{1.00mol/L}{20min}$=0.05mol/（L•min ），故B正确；
C．增大压强，正逆反应速率应该都增大，30min时正逆反应速率都减小，不可能增大了压强；由于改变条件，化学平衡不移动，说明是减小了压强，且x=1，故C错误；
D．根据图象可知，40min时正逆反应速率都增大，由于该反应是体积不变的反应，所以不可能增大压强，只能是升高了温度；由于升高温度后，逆反应速率大于正反应速率，说明该反应为放热反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡图象，注意图象中反应速率的变化及平衡移动，明确温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响即可解答，题目难度中等．