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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体属于纯净物B．Na2O2是碱性氧化物
    C．BaSO4是强电解质D．纯碱属于碱类物质

    分析 A．胶体是分散质和分散剂形成的分散系；
    B．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应；
    C．水溶液或熔融状态导电的化合物为电解质；
    D．纯碱是碳酸钠的俗称，碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

    解答 解：A．氢氧化铁胶体是分散质和分散剂形成的混合物，故A错误；
    B．过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，故B错误；
    C．硫酸钡难溶于水，但熔融状态下能完全电离出离子而导电，属于强电解质，故C正确；
    D．纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故D错误；
    故选C．

    点评 不同考查了物质分类、物质性质、电解质概念分析、胶体组成的理解应用，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．S2-的结构示意图B．乙酸的结构简式：C2H4O2
    C．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$CLD．二氧化碳分子的比例模型是：

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列几组物质中，俗名与化学式一致的是（　　）
    A．纯碱：Na2CO3•10H2OB．小苏打：NaHCO3
    C．苏打：Na2SO4D．胆矾：CuSO4•5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质属于碱的是（　　）
    A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显碱性．（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序为W＞X＞Z＞Y
    B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性
    C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键
    D．W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．NO2是该过程的中间产物
    B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
    C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO
    D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO32-
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是C
    A．HCN    B．HClO    C．C6H5OH    D．CH3COOH    E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是CD（填编号）．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO
    （2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9．现将浓度为2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列比较不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HFB．元素非金属性：Si＜P＜S＜Cl
    C．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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