【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是_______。
（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）_______________；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是___________________。
（3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为________________，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为____________。
【答案】第3周期，ⅢA族 S2－ HClO4 
6.02×1022或0.1NA
【解析】
八种元素都是短周期元素，按照元素周期律，分析出八种元素分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，据此分析；
同周期从左向右原子半径依次减小，主族元素最高正化合价一般等于族序数，最低负价等于8－主族序数，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，推出八种短周期元素分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，
（1）f为Al，位于第三周期ⅢA族；
答案为第三周期ⅢA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数一般越多，半径越大，即离子半径最大的是S2－；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4；
答案为S2－；HClO4；
（3）d和e形成的化合物中原子个数比为1：1，即化合物是Na2O2，其电子式为
，过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2molNa2O2与水反应，转移电子物质的量为2mol，即0.1mol过氧化钠与H2O反应转移电子物质的量为0.1mol，电子数为6.02×1022或0.1NA；
答案为：；6.02×1022或0.1NA。
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【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图，下列说法正确的是：
A. 单斜硫没有正交硫稳定
B. S(s，单斜)＝S(s，正交) △H＝＋0.33 kJ· mol－1
C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D. ①式表示断裂l mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
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【题目】（1）实验室可以用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
①该反应的氧化剂是____，氧化产物是_____，还原产物是____。
②当有15.8gKMnO4参加反应时，被氧化的HCl有___mol，标况下生成Cl2的体积为____L，有____mol电子转移。
（2）A的核电荷数为n，A2+和B3－的电子层结构相同，则B原子的质子数是__。
（3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中，共存在__种原子，_种元素。
（4）将K(Al2Si3O9)(OH)改写为氧化物形式：____。
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【题目】25℃和101kpa时，乙烷和乙炔组成的混合烃20mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了42mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A. 25%B. 40%C. 60%D. 75%
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【题目】某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：
阳离子 | Fe2+、Fe3+、Al3+ |
阴离子 | SO32-、CO32-、SiO32-、I－、NO3- |
①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；
②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，震荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；
③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入碱液的体积关系如图所示。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）原溶液中肯定含有的离子是______________________________________________；
（2）①中生成的气体是______________(填化学符号)，它具有的性质是_____________（填字母序号）；
A．无色无味 B．能被NaOH溶液吸收 C．属于大气污染物 D．难溶于水
（3）①中发生反应的离子方程式有_______________________________________________。
（4）③中沉淀溶解的化学反应方程式是________________________________________。
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【题目】A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：
物质 | 密度(g·cm-3) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
A | 0.7893 | -117.3 | 78.5 | 与水以任意比混溶 |
B | 0.7137 | -116.6 | 34.5 | 不溶于水 |
(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。
A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取 D.加水充分振荡，分液
(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L(标准状况)氧气，生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质的实验式是__________；质谱图显示，A的相对分子质量为46，又已知有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________________。
(3)下图是B的质谱图，则其相对分子质量为 ________ ，
(4)B的红外光谱如图所示，则B的结构简式为__________________________。
(5)准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_____________________。
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【题目】下列说法不正确的是
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，溶液中的
浓度浓度变化是先变大后变小
B.向NaHCO3溶液中逐滴加入
溶液，溶液中
浓度变化是先变大后变小
C.向漂白粉溶液中通入CO2气体，沉淀质量先大后变小
D.向一定质量铁粉中逐滴加入CuSO4溶液，固体质量先变小后变大
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【题目】甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）
A. 2．7g B. 3．6g C. 5．04g D. 4．05g
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