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    标准状况下，在一个容积为22.4L的密闭容器中充满和CO的混合气体，其密度为．往该容器中加入足量的过氧化钠，用电火花不断引发气体反应．当反应完全后，容器内：（　）

    　　A．存在0.5mol CO

    　　B．存在

    　　C．存在0.5mol

    　　D．存在1mol

     

    答案：BD
    提示：

    设混合气体中为x mol，CO为y mol，则x＋y=1，（44x＋28y）/22.4=10/7，解得x=0.25mol，y=0.75mol．，，与反应，放出，用电火花引发气体，消耗0.25mol CO，生成，如此反复，最后容器内将只剩下，由～，CO～～，且和CO混合气体总量为1mol知，容器内量为1mol．

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ；
    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
    放热
    放热
    （选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
    ；选择适宜的催化剂，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
    （3）该反应平衡常数K的表达式为
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ，温度升高，平衡常数K
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）；
    （4）恒容条件下，下列措施中能使 
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
    c
    c
    ．
    a．升高温度；    b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化剂
    II．（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
    检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
    a
    a
    （填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
    试管、酒精灯（导管）
    试管、酒精灯（导管）
    （填名称）．
    （2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是
    a
    a
    ．
    a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
    b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
    c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
    （4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
    （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是
    0.25
    0.25
    mol，甲在标准状况下是
    2.8
    2.8
    L（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?天津模拟）甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍．回答下列有关问题：
    （1）工业上有一种生产甲醇的反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
    容器 A B
    反应物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
    CH3OH（g）浓度（mol?L-1） c1 c2
    反应能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ
    ①从反应开始至达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为
    0.06mol/（L?S）
    0.06mol/（L?S）
    ．
    ②该温度下，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化学平衡常数的值为
    0.12
    0.12
    ．
    ③a=
    19.6
    19.6
    ．
    ④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
    BC
    BC
    ．
    A．升高温度        B．充入氢气
    C．将水蒸气从体系中分离    D．用更有效的催化剂
    （2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

    ①写出甲中通入甲醇一极的电极反应式
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    ②图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出电解开始时铁极上的电极反应式
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ；
    t1后石墨电极上的电极反应式
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ；计算在t2时所得溶液的pH为（忽略电解前后溶液体积的变化）
    1
    1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
     （填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    ．
    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    ．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=
    13
    13
       （假设电解过程中溶液的体积不变）
    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）
    ＜
    ＜
     t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2 的转化率：a（ A ）
    ＞
    ＞
    a（ B ）．
    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有
    cd
    cd
     （填“序号”）．
    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q） g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的__________边托盘上放置__________ g砝码…”横线上分别应填的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．
    （1）工业上有一种生产甲醇的反应为：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1
    在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
    容器 A B
    反应物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g）
    CH3OH（g）浓度（mol?L-1） c1 c2
    反应能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ
    ①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为
    0.1c1mol/（L?S）或0.1c2mol/（L?S）
    0.1c1mol/（L?S）或0.1c2mol/（L?S）
    ．
    ②A中达到平衡时CO2的转化率为
    60%
    60%
    ．③a=
    19.6
    19.6
    ．
    某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL-定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

    ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ；在t2时所得溶液的pH为
    1
    1
    ．（假设溶液体积不变）

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