练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列说法正确的是（　　）
    A．丙烯分子中有7个σ键，2个π键
    B．在60 g SiO2晶体中，Si-O键的数目为2NA
    C．共价键有方向性，但无饱和性
    D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

    分析 A．根据丙烯的结构简式CH3-CH=CH2判断；
    B．计算物质的量，结合二氧化硅含有四个Si-O键判断；
    C．s-sσ键没有方向性；
    D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na2O2．

    解答 解：A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；
    B.60 g SiO2物质的量=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，硅形成四个Si-O键，60g水晶晶体中，含有“Si-O”键的数目为4NA，故B错误；
    C．s-sσ键没有方向性，化学键都有饱和性，故C错误；
    D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na2O2，为离子化合物，含有非极性共价键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成、分类及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）
    A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
    C．N2→NO→NO2→HNO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸．已知：
    a、0.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48L CO2（标准状况）；
    b、苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；
    c、RCH2Br$→_{①NaCN}^{②H_{2}O，H+}$RCH2COOH．
    d、RC≡CH+R’CHO$\stackrel{一定条件}{→}$

    请回答：
    （1）写出B的结构简式HOOCCH2CH2COOH．
    （2）写出苹果酸所含官能团的名称羟基、羧基，F转化成苹果酸可能发生的反应类型氧化反应、取代反应或水解反应．
    （3）写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式．
    （4）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式OHCCH2CHClCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CHClCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
    （5）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaCl+2H2O．
    （6）聚苹果酸具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域．其在生物体内水解的化学方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（　　）
    A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．电池负极反应为：Zn-2e-═Zn2+B．锌是负极，碳棒是正极
    C．电子由碳棒经外电路流向锌D．锌锰干电池属一次电池

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），达到平衡的标志是（　　）
    A．容器里的压强不随时间的变化而改变
    B．单位时间内生成2mol HBr的同时，消耗1 mol H2
    C．单位时间内生成2mol HBr的同时，生成1 mol H2
    D．正反应和逆反应速率都相等，都等于0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
    A．常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0，△S＜0
    B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g），△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①
    3②③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）⑥和⑧的元素符号分别是S、Ar；
    （2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F； （填写元素符号）
    （3）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）．
    （4）比较③、④、⑨三种元素的金属性（或非金属性）强弱K＞Mg＞Al，判断的依据是（有反应方程式的请写涉及的化学方程式及必要的文字描述）2K+2H2O=2KOH+H2，剧烈反应，Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2，缓慢反应，而金属铝与水在加热条件下反应不明显，结论：金属性K＞Mg＞Al．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列溶液中可能含有SO42-、SO32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、Na+、Mg2+等离子．
    （1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有S2-、I-．
    （2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO32-．
    （3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是NO3-、Na+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案