Question

13．肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和H₂O（g），已知：
N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+8.7kJ/mol；
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学反应方程式，正确的是（　　）

• A． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
• B． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
• C． N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
• D． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

Answer 1

分析 已知①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+8.7kJ/mol；②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×2-①可得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），并以此计算反应热．

解答 解：已知①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+8.7kJ/mol，
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534.0kJ/mol，
利用盖斯定律将②×2-①可得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），△H=（-534.0kJ/mol）×2-（+8.7kJ/mol）=-1076.7 kJ/mol，或N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-1076.7 kJ/mol，
故选D．

点评 本题考查反应热的计算、盖斯定律的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的内容及其应用方法为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．