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    【题目】已知在水中的电离方程式为：。某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是

    A.该溶液中浓度为

    B.由水电离出来的的浓度是

    C.加入的的物质的量为

    D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

    【答案】A

    【解析】

    A. 向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，则溶液中的氢离子主要由硫酸氢钠电离出的氢离子提供，故硫酸氢钠电离出的氢离子浓度为，根据，，故A正确；

    B. 蒸馏水的，则该温度下的，溶液的pH为2，则溶液中氢离子浓度是，则溶液中的浓度就是，则由水电离出来的的浓度是，故B错误；

    C. 由于不知道溶液的体积，故不能计算出硫酸氢钠的浓度，故C错误；

    D. 蒸馏水的，则该温度下的，则pH为12的NaOH溶液的浓度为，则等体积混合后溶液显碱性，D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t3～t4阶段使用催化剂。下列说法中不正确的是(　　)

    A.若t1＝15 min，则用C的浓度变化表示在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·min－1

    B.t4～t5阶段改变的条件一定是减小压强

    C.B的起始物质的量为0.02 mol

    D.t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

    A.pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+

    B.的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－

    C.0.1molL-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－

    D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷： kJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下，体积为的密闭容器中，随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

    A.内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好

    B.内， mol/(L·h)

    C.a点时，的转化率相等

    D.反应开始后的内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

    B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

    C. 在Na2S溶液中加入AgC1固体，溶液中c(S2-)下降

    D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是的43倍，其分子式为______。

    （2）烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的，其分子式为______。

    （3）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为______。

    （4）某有机物的结构表达式为，其名称是______。

    （5）萘的结构式为，其分子式为______。

    （6）立方烷的六氯代物有______种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

    A. B. 26Fe3+ C. D. CH3COO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。

    (1)用活性炭还原NO的有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：

    浓度mol/L

    时间min

    NO

    N2

    CO2

    0

    10

    0

    0

    10

    5

    2.5

    2.5

    20

    2

    4

    0.25

    ①在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是____。

    ②在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

    (2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。

    ①M点的v正_______Q点的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。

    ②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最高的是____。

    ③恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是____（填选项字母）

    A． 2v(N2)＝v(NH3) B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变

    C．反应器中的压强不再发生变化 D．3 molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂

    (3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压＝总压×物质的量分数）有如下关系 v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

    一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1＝____；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

    若以HA表示酸，下列说法正确的是

    A. 滴定盐酸的曲线是图2

    B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=C(A-)

    C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

    D. 当0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—) >c(Na+)>c(H+) >c(OH—)

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