．在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+.请根据该平衡完成下列表格.电离平衡移动方向填“正方向或“逆方向 .离子浓度的变化请用“增大 .“减小或“不变表示.改变条件电离平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)加水稀释加少量冰醋酸加入少量CH3COONa固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

．(9分)在0.l mol·L^－¹的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。

改变条件	电离平衡移动方向	c(H^＋)	c(CH₃COO^－)
加水稀释
加少量冰醋酸
加入少量CH₃COONa固体

（9分）每空1分

改变条件	电离平衡移动方向	c(H^＋)	c(CH₃COO^－)
加水稀释	正方向	减小	减小
加少量冰醋酸	正方向	增大	增大
加入少量CH₃COONa固体	逆方向	减小	增大

弱电解质的电离平衡受温度、浓度、酸、碱及盐等的影响；
（1）加水稀释，平衡正向移动，促进电离，但c(H^＋)、c(CH₃COO^－)均减小，电解程度增大
（2）加入少量冰醋酸，增大反应物浓度，平衡正向移动，c(H^＋)、c(CH₃COO^－)均增大，但电解质电离程度减小
（3）加入少量CH₃COONa固体，c(CH₃COO^－)增大，平衡左移，c(H^＋)减小

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某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入1molN₂O₄气体，达到平衡后，再充入1mol N₂O₄气体，下列说法中错误的是

A．平衡向生成NO₂的方向移动	B．新平衡相对旧平衡，N₂O₄的转化率增大
C．N₂O₄的浓度增大	D．混合气体的颜色加深

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在某温度下，将H₂(g)和I₂(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H₂）=0.0080mol/L，
求：
(1)求该反应的平衡常数。（4分）
(2)在上述温度下，该容器中若充入的H₂(g)和I₂(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。（4分）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s)

pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是

A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知合成氨的反应为：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN₂和3molH₂，达平衡时，放出的热量为Q_lkJ；
向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN₂和1．5 molH₂，反应达平衡时，放出的热量为Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A．2Q₂<Q_l<Q

B．2Q₂=Q₁<Q

C．2Q₂=Q₁=Q

D．Q_l<Q₂<Q

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I₂(g)

WI₂(g)，当I₂的转化率为20%时，达化学平衡状态。
（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI₂)为________。
（2）943 K时，该反应的平衡常数K＝________。
（3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比
V(I₂)∶V(WI₂)＝________。
（4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I₂(g)和WI₂(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是______________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应

A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一密闭容器中，CO和H₂O混合加热到850℃达到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），K＝1.0，若反应开始时CO和H₂O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO₂的转化率为

A．5%

B．80%

C．83%

D．91%

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有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器,A保持恒压,B保持恒容.起始时向A、B中均通入2molSO₂和1molO₂后,在一定条件下反应达到平衡.则下列说法中不正确的是
A.达到平衡时,SO₂的转化率:A＜B
B.起始时的反应速率:A=B,反应完成时的平均速率:A＜B
C.达到平衡后再充入等量氦气,A、B中平衡均不发生移动
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