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    16．根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
    ①Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
    ②HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

    分析 ①该离子方程式表示锌与非氧化性强酸反应的一类反应，酸可以为盐酸或稀硫酸；
    ②表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成二氧化碳气体和水的反应，据此写出满足条件的化学方程式．

    解答 解：①Zn+2H+═Zn2++H2↑表示金属Zn与非氧化性强酸反应生成可溶性锌盐和水的反应，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
    故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；
    ②离子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳气体和水的反应，如：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
    故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

    点评 本题考查离子方程式的书写及表示的意义，题目难度中等，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析，试题培养了学生的灵活运用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液是电中性的，胶体是带电的
    B．直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体
    C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
    D．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以橄榄石（主要成分是Mg9FeSi5O20）等为原料生产硅胶、碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]的部分工艺流程如图所示：

    （1）Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为+2，为提高镁的浸出率，可采用的两种主要措施是橄榄石粉碎、不断搅拌混合物渣料II的成分是Fe（OH）3．
    （2）若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物，写出加入b后反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．试剂c的用途是调节溶液的pH，比较恰当的物质是Mg（OH）2或MgO或MgCO3（写化学式，后同），余液中溶质的主要成分是NaCl．
    （3）操作I的名称是过滤、洗涤后再干燥脱水，写出生成碱式碳酸镁（同时有气体生成）的离子方程式2Mg2++2CO32-+H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　　）
    A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量
    B．有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3•H2O、c H2S溶液，电离常数分别为7.2×10-4、1.8×10-5和K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12．
    ①电解质的强弱顺序为acb（填a、b、c）
    ②溶质分子浓度最小的是a（填a、b、c）
    ③氢离子浓度最小的是b（填a、b、c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，检验其中是否含有SO42-的实验操作是（叙述操作、现象结论）加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明硫酸根离子存在
    （2）实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：a．饱和Na2CO3溶液   b．饱和K2CO3溶液    c．NaOH溶液d．BaCl2溶液     e．Ba（NO3）2溶液   f.75%乙醇   g．盐酸
    ①欲除去上述溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为cda或dca（填序号）；
    ②上述过滤操作选用下列提纯装置中的A（填A、B、C、D）；

    上述蒸发操作选用下列提纯装置中的C（填A、B、C、D）
    ③滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是除掉过量的OH-、CO32-；
    ④上图中仪器的名称是b．漏斗 c．玻璃棒  d．分液漏斗e蒸发皿f蒸馏烧瓶
    ⑤用D装置蒸馏海水制取蒸馏水，冷却水应该从下进上出（填上、下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
    实验
    编号    		温度初始pH0.1 mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（反应混合液褪色时间/s）
    ①常温1205030t1
    ②常温2205030t2
    ③常温240t3
    （2）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
    （3）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
    实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验结果和结论
    往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知一个Al的质量是m g，求Al的摩尔质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．12 g C-13含有的原子数为NA个
    B．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA
    C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    D．标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA

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