Question

【题目】根据题意解答
（1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ， 当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为g，正极的电极方程式为 ．
（2）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
该电池工作时，b口通入的物质为 ， 该电池正极的电极反应式为： ， 工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有mol电子发生转移．
（3）若将（3）中电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极的电极方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu；3.2；2Fe3++2e﹣=2Fe2+
（2）CH3OH；3O2+12e﹣+12H+=6H2O；1.2
（3）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O
【解析】解：（1）该电池反应中，铜失电子发生氧化反应作负极，负极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 正极是三价铁离子得电子发生还原反应，电极反应为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+ ， 当线路中转移0.1mol电子时，反应的Cu为0.05mol，其质量为0.05mol×64g/mol=3.2g； 所以答案是：Cu；3.2；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；（2）根据装置氢离子向右移动，说明右边的电极是正极，所以e口是通入的氧气，故b口通入的是CH3OH，总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，正极电极反应为：3O2+12e﹣+12H+=6H2O；甲醇的物质的量为 =0.2mol，根据反应2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），当消耗甲醇2mol时，转移电子为12mol，所以当0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，转移电子是1.2mol，
所以答案是：CH3OH；3O2+12e﹣+12H+=6H2O；1.2；（3）若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，二氧化碳会与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，
所以答案是：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．