[题目]现有甲.乙.丙.丁四个装置.下列说法不正确的是A.装置甲可作为制取NO2的发生装置B.装置乙可作为制取NO的收集装置C.装置丙可作为制取Cl2的尾气吸收装置D.装置丁可用于除去NH3中H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】现有甲、乙、丙、丁四个装置，下列说法不正确的是

A.装置甲可作为制取NO2的发生装置

B.装置乙可作为制取NO的收集装置

C.装置丙可作为制取Cl2的尾气吸收装置

D.装置丁可用于除去NH3中H2O

【答案】B

【解析】

A. 实验室利用浓硝酸与铜反应制取NO2，为固液不加热制气体，装置甲可作为制取NO2的发生装置，选项A正确；

B. NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，装置乙不可作为制取NO的收集装置，选项B错误；

C. 氢氧化钠能与氯气反应，能用于吸收氯气，装置丙可作为制取Cl2的尾气吸收装置且能防倒吸，选项C正确；

D. 氨气为碱性气体，能用碱石灰进行干燥，装置丁可用于除去NH3中H2O，选项D正确；

答案选B。

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回答下列问题：

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（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

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实验	①	②	③
电解条件	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨，滴加浓硫酸	阴极为石墨，阳极为铁，滴加浓硫酸
的去除率%	0.922	12.7	57.3

A. 对比实验①②可知，降低pH可以提高的去除率

B. 实验②中，在阴极放电的电极反应式是

C. 实验③中，去除率提高的原因是阳极产物还原

D. 实验③中，理论上电路中每通过电子，则有被还原

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【题目】铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：

I.探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

(1)向中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：__________。由此可知，在酸性溶液中，价Cu比+1价Cu更_______(填“稳定”或“不稳定”)。

(2)将粉末加热至以上完全分解成红色的粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更_______(填“稳定”或“不稳定”)。

II.探究通过不同途径制取硫酸铜

(1)途径A：如下图

①杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是___________(填字母代号)

a.该条件下铜无法被氧气氧化 b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.灼烧过程中部分氧化铜被还原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：。则样品中硫酸铜晶体的质量分数为_________________

(2)途径B：如下图

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为_______________ (已知烧杯中反应：)

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是_____________________。

Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体。

(1)实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去)，

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收的装置，你认为是否必要________(填“是”或“否”)

(2)将溶液2转化为的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq) CuCl42-(aq，黄色)+4H2O(l)，该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明溶液中有上述转化关系的是_____________(填序号)(已知：较高浓度的溶液呈绿色)。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入晶体，溶液变为绿色

c.在Y中加入固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

Ⅳ.探究测定铜与浓硫酸反应

取铜片和12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度____________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________。