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    如图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是


    1. A.
      5.7ml
    2. B.
      4.4ml
    3. C.
      4.3ml
    4. D.
      6.3ml
    C
    分析：量筒从下到上刻度增大，用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液面的凹液面的最低处保持水平，即眼睛、刻度、凹液面的最低处三点一线，再读出所取液体的体积数．
    解答：用量筒量量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液面的凹液面的最低处保持水平，即眼睛、刻度、凹液面的最低处三点一线，再读出所取液体的体积数，量筒从下到上刻度增大，由图示可知：若X=5，则Y=4，数字XY之间相差1ml，所以一个小格为0.1ml，量筒内液体的体积数是4.3ml．
    故选C．
    点评：本题考查了量筒的使用方法．量筒一般只能用于要求不是很严格时使用，通常可以应用于定性分析和粗略的定量分析试验，精确地定量分析是不使用量筒进行的，因为量筒的误差较大，此时可用移液管或滴定管来进行的．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100mL 1mol?L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    （写出仪器名称及规格）；
    （2）经计算，配制100mL1mol?L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为
    8.5
    8.5
    mL，量取盐酸时应选用
    10
    10
    mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；
    （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol?L-1，引起误差的原因可能是
    CD
    CD
    ．
    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
    （4）若将30mL 1mol?L-1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应，在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是硫酸试剂瓶标签上的内容．
    （一）该硫酸的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    ；
    （二）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
    （1）需要该硫酸的体积为
    6.3
    6.3
    mL；
    （2）有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有
    ①③⑤⑦⑧
    ①③⑤⑦⑧
    （填代号）；
    （3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
    CBDFAE
    CBDFAE
    ；

    （4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是
    CD
    CD

    A．量取浓H2SO4时仰视刻度           B．容量瓶洗净后未经干燥处理
    C．没有将洗涤液转入容量瓶          D．定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．
    可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
    D
    D


    （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
    100mL容量瓶、玻璃棒
    100mL容量瓶、玻璃棒
    （写仪器名称）；
    （3）经计算，配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
    5.4
    5.4
    mL，量取硫酸时应选用
    A
    A
    规格的量筒；
    A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
    （4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为
    将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去
    将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去
    ，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为
    立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
    立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
    ．
    （5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因
    ACE
    ACE
    ．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某有色金属冶炼厂以某铜矿石（主要成分为Cu2S，且含有Fe、Zn硫化物）为原料冶炼铜的工艺流程，其冶炼过程中铜、硫回收率达到97%、87%．
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    （1）冶炼精铜矿制粗铜的主要反应方程式为
     
    ，从提高资源利用率和减排考虑，烟气中的主要废气可综合利用其制备
     
    ．
    （2）以硫酸铜溶液为介质电解精炼铜时，阴极上的电极反应式为
     
    ；电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会
     
    （填“变大”“不变”或“变小”）．
    （3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+） 会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（Ksp）如下：
    物质 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
    Ksp 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
    ①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含等物质的量浓度 Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是
     
    ．
    ②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2后发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）为测定某铁铜合金组成比例，某同学将一定量该合金样品与某浓度的稀硝酸反应，当加入硝酸10mL，剩余金属1.8g，生成NO（标况）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金属0.96g，又生成NO（标况）0.224L；此时溶液中的金属离子是
     
    ，继续加入硝酸10mL，金属恰好全部溶解，又生成NO（标况）0.224L；则该合金中铁铜的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个制取氯气的装置（已知Cl2在饱和食盐水中的溶解性非常小）．
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    （1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ；装置C的作用是
     
    ．
    （3）若将生成的氯气通入紫色石蕊试液中，溶液的颜色会出现由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
     
    ．
    （4）若实验中使用12mol/L的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：①盐酸挥发②
     
    ．

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