练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键

    B．同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

    C．1 mol CnH2n中含有的共用电子对数为(3n＋1)NA

    D．在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，充分反应后转移电子数为2NA


    解析　1个Si原子和4个Si原子形成4个共价键，其中1个共价键由2个Si原子形成，故平均每个Si原子形成2个Si—Si键，A项正确；F2为双原子分子，Ar为单原子分子，故等物质的量的F2和Ar所含原子数不相等，B项错误；当n＝2时，C2H4是乙烯，1 mol C2H4中含有6 mol共用电子对，不是7 mol，1 mol CnH2n含有的共用电子对数为3nNA，C项错误；随着反应进行，浓H2SO4变成稀H2SO4，锌也能与稀硫酸反应，D中的2 mol H2SO4能反应完，先发生Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O反应时，2 mol H2SO4转移2 mol电子，后发生Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑反应时，1 mol H2SO4转移2 mol电子，反应中转移电子数应为2NA～4NA之间。

    答案　A


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　)

    A．H3O＋ 和OH－  B．CO和N2

    C．HNO2和NO  D．CH 和NH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实，以下推测正确的是(双选)(　　)

    A．一定不存在Ba2＋，可能存在NH

    B．不可能存在Ba2＋，可能存在Cl－

    C．Na＋一定存在，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1

    D．Na＋、Cl－可能存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验、现象所对应的离子方程式不正确的是(双选)(　　)

    选项

    实验

    现象

    离子方程式

    A

    将稀硫酸滴加到KI－淀粉溶液中

    在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色

    4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O

    B

    向FeBr2溶液中通入少量Cl2

    溶液由浅绿色变成橙红色

    2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

    C

    向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液

    溶液紫色褪去

    2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O

    D

    将Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中

    溶液由无色变为红色

    S2－＋2H2O===H2S＋2OH－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)

    A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA

    B．1.0 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中含有的S2－的数目为0.1NA

    C．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA

    D．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移3NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：

    ①其中属于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________；

    ②能与水发生氧化还原反应的是______________，反应的化学方程式为

    ________________________________________________________________________；

    ③能使品红溶液褪色的是__________；

    ④光导纤维的主要成分是________，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为

    ______________，____________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    软锰矿(主要成分为MnO2)作脱硫剂，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，实现了________。

    A．废弃物的综合利用

    B．白色污染的减少

    C．酸雨的减少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是(　　)。

    A.升高温度,同时加压                   B.降低温度,同时减压

    C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度   D.增大反应物浓度,同时使用催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是　　)。

    A.1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol－1

    B.在稀溶液中，H＋aq)＋OH－aq)===H2O1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和CaOH)2反应的中和热ΔH＝2×－57.3)kJ·mol－1

    D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案