分析 (1)根据方程式,失电子的物质作负极;电解质溶液中含有得电子的Ag+;
(2)得电子的物质在正极上反应,结合方程式判断得电子的离子,从而写出电极反应式;
(3)根据正极反应式计算Ag的物质的量,带入m=nM计算质量.
解答 解:(1)原电池中失电子的物质作负极,根据反应方程式知,Cu作负极,电解质溶液中含有得电子的Ag+,可用硝酸银溶液作电解质溶液,
故答案为:AgNO3;
(2)在正极上银离子得电子生成银单质,电极反应式为Ag++e-=Ag,
故答案为:Ag++e-=Ag;
(3)由Ag++e-=Ag可知,导线上转移电子1mol,则生成1molAg,质量为1mol×108g/mol=108g,
故答案为:108.
点评 本题考查原电池的设计,题目难度不大,注意两极材料的判断以及电极反应式的书写方法.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该高聚物为加聚产物 | B. | 该高分子为体型高分子 | ||
C. | 该高分子的单体有6种 | D. | 该高分子中含有酯基 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | R的氧化物一定能溶于水 | |
B. | R的最高价氧化物对应水化物是H2RO3 | |
C. | R的氢化物的水溶液呈碱性 | |
D. | R的氧化物都能与NaOH反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙烯可作为水果的催熟剂 | |
B. | 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 | |
C. | 淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物 | |
D. | 人们使用的装饰材料、内墙涂料释放出的甲醛是居室空气污染的主要来源之一 |
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实验编号 | T/K | 催化剂的用量/g | KMnO4酸性溶液的浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.01 | (Ⅰ)实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响 |
② | ||||
③ | ||||
④ |
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