Question

①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
下列结论正确的是（　　）

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ?mol^-1

B．①的反应热为221 kJ?mol^-1

C．已知C（石墨，s）?C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

Answer 1

分析：A．根据燃烧热的定义解答，燃烧热是指在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B．根据反应热的概念进行解答，焓变包含符号；
C．根据△H＞0表示吸热进行分析；
D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程；

解答：解：A．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H₂O（l）、C→CO₂ （g）、S→SO₂ （g）]，该反应生成CO，没有生成稳定氧化物CO₂，因此碳的燃烧热大于110.5 kJ?mol^-1，故A正确；
B．在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，反应热分吸收热量，放出热量，①的反应热为-221 kJ?mol^-1，故B错误；
C．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，△H＞0表示吸热，说明石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了反应热、中和热的等知识，平时注意相关知识的理解和运用，题目难度不大．