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下列物质中含离子键的是(  )

A.Cl2                          B.CO2

C.NaCl                 D.CH4

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、SO、CO

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO、Cl-

C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH、I-、SCN-

D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO

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科目:高中化学 来源: 题型:


向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L-1的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为(  )

A.3 mL      B.7.5 mL

C.15 mL    D.17.5 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:


甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(  )

A.甲中沉淀一定比乙中的多

B.甲中沉淀可能比乙中的多

C.甲中沉淀一定比乙中的少

D.甲中和乙中的沉淀一定一样多

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科目:高中化学 来源: 题型:


铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

回答下列问题:

(1)写出反应1的化学方程式_______________________________________________________。

(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________,反应2的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)E可作为建筑材料,化合物C是________,写出由D制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________。

(4)电解法制铝的化学方程式是________,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列过程与配合物的形成无关的是(  )

A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液

B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C.向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液

D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

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科目:高中化学 来源: 题型:


在短周期元素中,由三种元素组成的既有离子键、共价键、配位键,且阴、阳离子含电子总数又相等的物质是_____________________________,该物质的电子式为

________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度大,请完成下列问题:

(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构,还是四面体结构?____________。

(2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图,

淡黄色固体:___________________________________________________________,

黄绿色固体:___________________________________________________________。

(3)淡黄色固体物质是由____________分子组成,黄绿色固体物质是由________分子组成(填“极性”或“非极性”)。

(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,原因是_________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示:

①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1 h;②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处;④利用氧化还原滴定方法,在70~80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。

请回答下列问题:

(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。

(2)在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填字母)。

A.H2C2O4·2H2O    B.FeSO4

C.浓盐酸  D.Na2SO3

(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。

(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量,测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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