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    19．直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：，，，…若用分子式表示这一系列化合物，其第十五项应为（　　）
    A．C15H24B．C94H36C．C60H36D．C34H96

    分析 先分析题中所列的三种化合物的分子组成，可得它们的分子式分别为C10H8、C16H10、C22H12．由这三种化合物分子式可知相邻分子间的组成系差为C6H2，用分子组成导出任意一种，利用等差数列推出该类化合物的通式，进而第十五项的分子式．

    解答 解：由题中所列的三种化合物的分子组成，可得它们的分子式分别为C10H8、C16H10、C22H12．三种化合物分子式可知相邻分子间的组成系差为C6H2，令第n个物质的分子式为CxHy，则x=10+6（n-1）=6n+4，y=8+2（n-1）=2n+6，所以这一系列化合组成其通式为C（6n+4）H（2n+6），则若用分子式表示这一系列化合物，其第十五项应为C94H36，
    故选B．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意利用分子组成上的系差和数学上的等差数列通式公式，直接得出各元素原子个数在第n项中的式子，即可得此类有机物的通式，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：
    （1）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
    （2）图1是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表
    温度或压强．其中X代表的是压强（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由L1＜L2因为合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小．
    （3）已知：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜（Ⅱ）络离子，发生的离子反应如下：
    a．2Cu2++2NH3•H2O+SO42-═2NH4++Cu2（OH）2SO4↓
    b．Cu2（OH）2SO4+8NH3?2[Cu（NH3）4]2++SO42-+2OH-
    某小组设计如图2实验：

    ①试管ⅰ中反应的离子方程式[Cu（NH3）4]2++S2-═CuS↓+4NH3↑．
    ②试管ⅱ中的深蓝色晶体是[Cu（NH3）4]SO4•H2O，该晶体的性质是在乙醇中溶解度比在水中溶解度较小．
    ③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后，产生蓝色沉淀和气体的原因[Cu（NH3）4]2++2OH-═Cu（OH）2↓+4NH3↑，向其中加入NaOH，使c（OH-）浓度增大，故平衡逆向移动，析出蓝色沉淀并生成气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．主族元素镓（Ga）的原子结构示意图是，下列关系不正确的是（　　）
    A．原子半径：K＞Ga＞AlB．碱性：KOH＞Ga（OH）3＞Al（OH） 3
    C．离子的氧化性：K+＞Ga3+＞Al3+D．与水反应的剧烈程度：K＞Ga＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各项中描述一和描述二都正确的是（　　）
    描述一描述二
    A淀粉和纤维素互为同分异构体乙酸和乙酸乙酯互为同系物
    B金刚石和石墨互为同素异形体O2和O3互为同位素
    CSO2和NO2都属于大气污染物pH小于7的雨水就属于酸雨
    D正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为   ，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（　　）
    A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热
    B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液
    C．先加银氨溶液，加热，再加入溴水
    D．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：
    +C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
    已知：
    颜色、状态沸点（℃）密度（g•cm-3）
    苯甲酸*无色片状晶休2491.2659
    苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05
    乙醇无色澄清液体78.30.7893
    环己烷无色澄清液体80.80.7318
    *苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：
    ①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65〜70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
    ③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
    ④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210〜213℃的馏分．
    ⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．
    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是C（填入正确选项前的字母）．
    A.25mL         B.50mL         C.100mL      D.250mL
    （2）步骤①中沸石的作用是防爆沸，使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动．
    （3）骤②中应控制馏分的温度在C．°
    A.215〜220℃B.85〜90℃C.78〜80℃D.65〜70℃
    （4）步骤③加入Na2CO3的作用是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华．
    （5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是AD
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
    B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气
    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
    D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （6）计算本实验的产率为92.12%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5NA
    B．3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子
    C．1L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA
    D．标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）
    A．OH-、H2OB．NH3、NH4+C．H3O+、NH2-D．HC1、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（　　）
    A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动
    C．A的转化率减小D．C的体积分数增加

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