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    研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。
    （1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是___________；生成0．5molK2FeO4转移电子的物质的量____________mol。
    （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电时，电池的负极反应式为____________。充电时电解液的pH____________（填“增大”“不变”或“减小”）
    （3）H2O2是一种绿色氧化剂。工业制备H2O2的原理如下：
    ①电解池总反应：2S2O42?+2H+═S2O82-+H2↑
    ②电解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
    电解池中阴极反应式____________。
    （1）KClO；1．5mol（2）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；减小（3）2H++2e-=H2↑

    试题分析：（1）该反应中，铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素化合价由+1价变为-1价，所以氢氧化铁是还原剂，次氯酸钾是氧化剂，生成0．5mol K2FeO4转移的电子的物质的量=0．5mol×(6-3)=1．5mol，答案为：KClO，1．5；（2）该原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，充电时，氢氧根离子参加反应生成水，所以随着反应的进行，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，答案为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2[或3Zn+6OH--6e-=3Zn(OH)2或Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-均合理]，减小；（3）电解时阴极上得电子发生还原反应，根据电池反应式知，氢离子得电子发生还原反应，所以阴极上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

    已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
    请回答下列问题：
    （1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为                                        。
    （2）步骤②加H2O2的作用是                  ，滤渣2为(填化学式)            。
    （3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是                                          。
    （4）若滤液1中Cu2+的浓度为0．02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =          
    (已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
    （5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
    某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是                                            。
    四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：
    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗Na2S2O3标准溶液(mL)
    		25．00
    		25．02
    		26．20
    		24．98
     
    此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    12月2日1时30分，“嫦娥三号”奔月探测器发射成功。“嫦娥三号”装有电解水制氢气装置，以提供气象探测系统所需要的高纯度氢气。围绕反应方程式2H2O2H2↑+O2↑，下列有关判断正确的是
    A．氧化剂是氢元素
    B．还原产物是O2
    C．H2O既有氧化性也有还原性
    D．2molH2O反应，转移了8mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.4 kJ热量。
    （1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。
    a．3v逆(N2)=v正(H2)  　　　   b．2v正(H2)= v正(NH3)
    c．混合气体密度保持不变 　   d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。
    （2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。
    （3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

    已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl     ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   ――②
    （4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：
    12Cl2+15NH3→                      ――③
    （5）反应③中的还原剂是                ，还原产物是                      。
    （6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是        mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知OCN－中每种元素原子都满足8电子稳定结构，反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有9 mol C12完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量为
    A．2molB．3molC．4mol D．6mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是
    A．氯酸钾是还原剂
    B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
    C．KCl既是氧化产物，又是还原产物
    D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
    （1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是                        。
    （2）木炭作          （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸           （填“被氧化”或“被还原”）。
    （3）若消耗了2mol H2SO4，则生成     mol SO2。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(    )
    A．2 molB．1 molC．0.5 molD．0.25 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（    ）
    A．1:2B．2:1 C．1:3D．3:1

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