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    一定条件下发生反应2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2↑，由此可推断，下列相应结论不正确的是

    [　　]

    A．

    该反应属于置换反应

    B．

    I2具有氧化性

    C．

    氧化剂是KClO3

    D．

    I2是还原剂

    答案：B
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．

    （1）写出该反应的热化学方程式
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?1
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?1
    ．
    （2）关于该反应的下列说法中，正确的是
    C
    C
    ．
    A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
    （3）该反应的平衡常数K的表达式为：
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    ．
    （4）温度降低，平衡常数K
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v （H2）=
    0.225mol/（L．min）
    0.225mol/（L．min）
    ．
    （6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
    C
    C
    ．
    A．升高温度                      B．加入催化剂
    C．将H2O（g）从体系中分离          D．充入He（g），使体系总压强增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    （1）直接热分解法制氢．某温度下，H2O（g）?H2（g）+
    1
    2
    O2（g）．该反应的平衡常数表达式为K=
    c(H2)c
    1
    2
    (O2)
    c(H2O)
    c(H2)c
    1
    2
    (O2)
    c(H2O)
    ．
    （2）热化学循环制氢．制备H2的反应步骤如下：
    ①Br2（g）+CaO（s）═CaBr2（s）+
    1
    2
    O2（g）△H=-73kJ?mol-1
    ②3FeBr2（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+384kJ?mol-1
    ③CaBr2（s）+H2O （g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol-1
    ④Fe3O4（s）+8HBr（g）═Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ?mol-1
    则 H2O（g）?H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=
    +249
    +249
    kJ?mol-1．
    （3）光电化学分解制氢，其原理如图．钛酸锶光电极的电极反应为4OH--4e-═O2+2H2O，则铂电极的电极反应为
    2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
    2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
    ．
    （4）水煤气法制氢．
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    ①若升高温度到950℃时，达到平衡时K
    ＜
    ＜
    1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
    x＜3
    x＜3
    ．
    （5）甲烷制氢．将1.0mol CH4和2.0mol H2O （g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．测得达到平衡所需的时间为5min，CH4的平衡转化率为50%，则用H2表示该反应的平均反应速率为
    0.003 mol?L-1?min-1
    0.003 mol?L-1?min-1
    ．
    （6）LiBH4具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种非金属单质．该反应的化学方程式为
    2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑
    2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视．

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
    ①该反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （2）若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
    ①该条件下反应的平衡常数K=
    0.5
    0.5
    ．
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
    升高温度
    升高温度
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
    增大压强
    增大压强
    ．
    ③下列措施中能使H2转化率增大的是
    CD
    CD
    ．
    A．升高温度    B．充入He（g），使体系压强增大     C．将H2O（g）从体系中分离出来    D．再充入3mol CO2
    （3）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．
    已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ?mol-1
    H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ?mol-1
    写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ?mol-1
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L．现有几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L?s）；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L?s）；③2s时物质B的转化率为70%；④x=2．其中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．关于该反应的下列说法中，正确的是
     
     （填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0          D．△H＜0，△S＞0
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时，放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）写出乙醇在催化剂下催化氧化生成乙醛的化学方程式
     
    ．
    （4）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，构成氢气燃料电池．通入O2的一极，其电极反应式是：O2+4e-+2H2O=4OH-；通入H2的一极，其电极反应式是
     
    ．

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