Question

各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。一般将城市空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g／cm³表示)分为8个等级。目前，测定空气中SO₂含量时主要是采用一些氧化还原法。已知：SO₂气体与酸性KMnO₄溶液反应时，被还原成Mn²⁺，SO₂被氧化成。

现有药品：0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。

(1)配置250mL0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液需要用到的仪器有__________________、__________________、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是________________和________________。

(2)在测定SO₂含量和可吸入颗粒的含量时，首先应测定________________，因为__________________________。

(3)写出SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：_________________________________。

(4)若气体的流速为acm³／min，当tmin时，200mL0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液恰好完全褪色，则空气中的SO₂的含量为___________g／cm³。

Answer 1

(1)250mL容量瓶  天平  搅拌  引流

(2)可吸入颗粒物  当空气进入溶液中时，可吸入颗粒物也可以进入溶液；同时可吸入颗粒物也可能与强氧化剂脸作用

(3)5SO₂+2+2H₂O =2Mn²⁺+5+4H⁺

(4)3.2／(at)

提示：5SO₂  —  2

            5               2

     0.05mol    0.2L×0.1mol／L

SO₂的含量=g/cm³