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    钢和铁都是含有多种元素的合金，除了铁之外，碳是最主要的合金元素之一，它对钢和铁的性质有何影响？

    ______________________________________________________________________

    思路解析：根据含碳量的不同区分钢和铁，含碳量较少的是钢，含碳量较高的是铁；而钢又可以根据其中碳的含量分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。它们主要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。

    答案：要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．
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    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    （a）BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子
    （b）CO2、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键
    （c）H2S、O3分子都是直线形
    （d）一种双环单萜龙脑（如图1）分子中有4个手性碳原子
    （2）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的
     
    ．
    （a）第一电离能N大于O   （b）电负性O大于N
    （c）NO+的结构为：N≡O+
    （d）N、O元素在周期表中都处于p区
    （3）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图2，白球表示：
     
    原子．
    （4）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，其中Fe2+在基态时核外电子排布式为：
     
    ；实验室测定铁的含量可用配位剂邻二氮菲（精英家教网），它能与Fe2+形成红色配合物（如图3），该配离子中Fe2+配位数为
     
    ．
    （5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．下列说法正确的是
     
    （填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
    A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
    B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
    C．N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
    D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
    II．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
    B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
    C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
    III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msnmpn．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：精英家教网
    （1）Z2+的核外电子排布式是
     
    ．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为
     
    ．
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：
     
    ．
    （3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是
     
    ，中心原子采取的杂化轨道类型是
     
    ，该分子中含有
     
    个π键．
    （4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
     
    ．
    （5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
     
    晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）

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    科目：高中化学 来源：江苏省盐城市2010届高三第二次调研考试化学试题 题型：022

    由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．

    (1)下列说法正确的是________．

    (a)BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子

    (b)CO2、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键

    (c)H2S、O3分子都是直线形

    (d)一种双环单萜龙脑(如图)分子中有4个手性碳原子

    (2)NO是人体中的信号分子，有关说法正确的________．

    (a)第一电离能N大于O

    (b)电负性O大于N

    (c)NO+的结构为：N≡O+

    (d)N、O元素在周期表中都处于p区

    (3)TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，白球表示：________原子．

    (4)二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，其中Fe2+在基态时核外电子排布式为：________；实验室测定铁的含量可用配位剂邻二氮菲()，它能与Fe2+形成红色配合物(如图)，该配离子中Fe2+配位数为________．

    (5)乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构)，请画出这二聚体的结构：________．

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    科目：高中化学 来源：山西省模拟题 题型：填空题

    (1)下列说法正确的是____（每小题只有一个正确答案，下同）。
    A. 离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
    B. 主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
    C. N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
    D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
    (2)下列叙述正确的是____。
    A. 用VSEPR理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
    B. SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
    C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位键
    D. 铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。Y 原子的价电子排布为msnmpn，R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题：
    (3)Z2+的核外电子排布式是______________。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（○代表X），可确定该品胞中阴离子的个数为___________。
    (4)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：_______________。
    (5)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是_____________。中心原子采取的杂化轨道类型是____，该分子中含有____个π键。
    (6)R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_________。
    (7)这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____ 晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（用元素符号作答）。

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