【题目】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下:
①连接好实验装置,检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。
根据上述实验过程,回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?____________________________________________。
(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同;
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温;
③读取量筒内液体的体积。
这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。
进行③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol;实验测得氧气的气体摩尔体积是______(保留小数点后两位)。
【答案】(1)往广口瓶中注满水,塞紧橡胶塞,按装置图连接好装置,用手将试管底部捂热,若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升,松开手后,过一会儿长玻璃管内的液面下降,则证明该装置不漏气
(2)②①③ 偏小
(3) 0.012 5 22. 38 L/mol
【解析】(1)往广口瓶中装满水,使装置左侧形成密闭体系,通过捂热试管看广口瓶中长导管液面高度的变化来判断装置气密性。
(2) 在测量收集到O2的体积时,先将装置中的气体冷却至室温,然后调整量筒高度,使量筒内液面和广口瓶中液面相平,最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面,会使读取O2的体积偏小。
(3) 根据质量守恒定律,产生O2的质量为:15.95 g15.55 g=0.4 g。n(O2)==0.0125 mo1,则Vm==22.38 L/mol。
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【题目】已知A是一种金属,B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色;D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系:
(1)A的名称是____________;F的化学式是 _____________。
(2)B→D反应的化学方程式__________________________________。
(3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是___________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 常溫常压下,36g18O2中所含的中子数为16NA
B. 4.6 gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1 NA
C. 标准状况下,2.24 L 苯含有的分子数等于0.1 NA
D. 在过氧化钠与水的反应中,每消耗0.1mol过氧化钠,转移电子的数目为0.2 NA
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【题目】(1)相同温度和压强下,等质量的SO2和O2。二者体积比为________,分子个数比为________,密度比为________。
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是________,CO的体积分数是________,CO的质量分数是________,C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,密度是________g·L1。
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【题目】下列指定化学用语正确的是( )
A. NaHCO3水解的离子方程式:HCO3-+H2O = CO32-+H3O+
B. Ba(OH)2的电离方程式:Ba(OH)2Ba2++2OH-
C. NaHSO4在水中的电离方程式:NaHSO4= Na++H++SO42-
D. Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2O = H2S+2OH-
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【题目】下列关于化学键的说法,正确的是( )
A.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B.离子化合物可能含共价键,共价化合物可能含离子键
C.任何单质中一定含共价键
D.离子键的本质就是阴阳离子间的静电引力
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【题目】在标准状况下,某容器装满CO2时总质量为88.8 g,而将此容器装满O2时其总质量为 86.4 g,则此容器的容积为
A.1.12 LB.2.24 LC.3.36LD.4.48 L
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【题目】已知:25℃时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下,下列说法错误的是
A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l
B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10
C. 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常数K=100
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