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    【题目】下列说法正确的是（NA 为阿伏加德罗常数）

    A.124 g P4 含有 P—P 键的个数为4NA

    B.1molCH4 中含有 C—H 键的个数为4NA

    C.12g金刚石中含有 C—C 键的个数为4NA

    D.1molCO2 晶胞中含NA 个 CO2

    【答案】B

    【解析】

    A. 124g 的物质的量为1mol，由于为正四面体结构，故其中含有P-P键的数目为6，A错误；

    B. 1molCH4 中含有 C—H 键的个数为4NA，B正确；

    C. 12g金刚石的物质的量为1，根据均摊法，1mol金刚石中含有的C-C键为2，C错误；

    D. 根据均均摊法，可以计算出每个干冰晶胞中含有4个二氧化碳分子，故1molCO2 晶胞中含4NA 个 CO2，D错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）

    A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数从1到8（第1周期元素及过渡元素除外）重复出现

    B.随着元素原子序数的递增，元素最高正化合价从+1到+7、负化合价从-7到-1重复出现

    C.随着元素原子序数的递增，原子（稀有气体元素原子除外）半径从小到大发生周期性变化

    D.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AG 定义为 AG= lg，若用 AG 来表示溶液的酸度，说法不正确的是

    A.在一定温度下，溶液的酸性越强，AG 越大

    B.65℃时，pH 与 AG 的换算公式为 AG = 2 (7 – pH)

    C.若溶液显碱性，则 AG < 0

    D.若溶液显中性，则 AG = 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，回答下列问题。

    （1）在25℃、101kPa时，1.0gC8H18(l，辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的热量，则C8H18(l)的燃烧热为___kJ/mol。

    （2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____。

    （3）某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是____（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是____。

    （4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462kJmol-1

    ，

    则断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_____kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( )

    A. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

    B. W的非金属性比Z的弱

    C. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

    D. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    　族

    周期　　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ⑤

    3

    ③

    ⑥

    4

    ④

    ⑦

    (1)表中元素________(填写元素符号)的非金属性最强；元素________(填写元素符号)的金属性最强，写出它与水反应的离子方程式__________________________________。

    (2)表中元素③的原子结构示意图是________。

    (3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________>________(填写化学式，下同)。

    (4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是

    A.NO2在石墨I附近发生氧化反应

    B.该电池放电时N03-向石墨I电极迁移

    C.石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N205=4N03-

    D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为l：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]

    ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)；

    ②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为___，理由是___。

    ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可采取的措施有___、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是( )

    ①

    ②

    ③

    ④

    A.装置①中溶液上层无色，下层紫红色B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

    C.装置③可用于制取蒸馏水D.装置④中液体蒸干后停止加热

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