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    7．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构．如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳-碳化学键数的比是（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．2：3

    分析 每一层内碳原子排列成正六边形，每个C原子连接3个C-C键，则每个C原子平均含有C-C个数=$\frac{1}{2}$×3，据此分析解答．

    解答 解：每一层内碳原子排列成正六边形，每个C原子连接3个C-C键，则每个C原子平均含有C-C个数=$\frac{1}{2}$×3=1.5，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳-碳化学键数的比=1：1.5=2：3，故选D．

    点评 本题考查石墨中原子与化学键的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，采用均摊法分析解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下pH=9的Ca（OH）2溶液与pH=13的NaOH溶液按体积比4：1混合，溶液中氢离子的浓度（mol/L）为（　　）
    A．5.0×10-13B．2.0×10-12
    C．$\frac{1}{5}$（1×10-+4×10-5）D．$\frac{1}{5}$（1×10-13+4×10-9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的为（　　）
    A．石墨转化为金刚石属于化学变化
    B．金刚石和石墨具有相似的物理性质
    C．C60是碳元素的一种单质，其摩尔质量为720
    D．由碳元素单质组成的物质一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以下是有机物之间的相互转化关系，完成下列问题：

    已知：
    （1）
    （2）
    （1）写出卤代羟C5H11Cl可能的结构简式：CH3CH2CCl（CH3）2、CH3CHClCH（CH3）2，写出E中官能团的名称碳碳双键和羧基．
    （2）你认为试剂X可以是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；③的反应类型还原反应（填“氧化”或“还原”）．
    （3）写出反应⑤的化学方程式：．
    （4）写出反应④的化学方程式：．
    （5）具备以下条件的G的同分异构体共有8种，任意写出其中两种的结构简式：
    ①能使FeCl3溶液显紫色； ②苯环上只有2个取代基；  ③苯环上只有两种氢．、（其中任意两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学小组的同学到实验室做实验．在实验桌上摆有下列仪器：

    （1）甲同学想用d进行实验，请你说出该仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作：检查酸式滴定管是否漏水．
    （2）关于e的用途，乙同学说可组成防倒吸装置．请你说出e的其他两种用途：①往细口容器中加液体；②组成过滤装置．
    （3）丙同学想用图f装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2．实验教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费．该同学选用了上面的一种仪器，加在该装置上，解决了这个问题．请你把该仪器画在图中合适的位置上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列反应的方程式
    （1）1，3-丁二烯在较高温度下与等物质的量的溴单质反应
    （2）乙醛发生银镜反应的离子反应方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    B．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    D．Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．过渡金属的某些氧化物能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，如铜锰氧化物（CuMn2O4）等．
    （1）铜元素位于第4周期第ⅠB族．基态Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．SO42-的空间构型为正四面体．
    （2）HCHO中含有的σ键和π键数目之比为3：1．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H＞0.25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）．下列说法正确的是（　　）
    A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c（H+）减小
    B．向该溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
    C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
    D．升高温度，c（H+）增大，Ka变大

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