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    （一）（3分）在下图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分反应条件、试剂被省略），

       属于取代反应的有              ，

    属于消去反应的有                ；。

    属于加成反应的有                ； （填序号）

    （二）（10分）有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：

    （1）若该有机物为烃，则可能的物质的熔沸点大小为：                (用习惯名称表示)。

    （2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其和新制氢氧化铜反应的方程式为为：          。

    （3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物和足量氢气反应的方程式为：                     。

    （4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物和钠反应的方程式是：                             。（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）

    （5）若该有机物不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，但可以和氢气发生加成反应，则生成物的名称为                 （系统命名）

    （一）①②、④⑥、③⑤⑦

    （二）（1）正戊烷》异戊烷

    （2）CH3 CH2CHO+2Cu(OH)2　　 CH3 CH2COOH+Cu2O +2H2O

    （3）

    （4）2 CH2=CHCH2OH+2Na→2CH2=CHCH2ONa+H2↑　 （5）2—丙醇

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    在下图中B是一种单质，A、C、D、E是含有B元素的化合物，C是一种钠盐，E是C对应的酸，B和D的晶体具有高熔点、高硬度的特性。

    （1）写出A、B相互转变的化学方程式，并指出其在工业上的实际意义。

    （2）分别写出B转变为C，D转变为B的化学方程式。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省南郑中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)  2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。
    ① 5 min内该反应的平均速率υ(NO) =         ；在T ℃时，该反应的平衡常数K =         。
    ② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是       （填序号）。
    a. 混合气体的密度         b. 混合气体的压强
    c. 正反应速率             d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比
    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
    已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   ?H =" +180.5" kJ·mol－1
    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   ?H = －571.6 kJ·mol－1
    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是       。
    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
    ① 该反应的?H       0 （填“＞”或“＜”）。
    ② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。

    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)  2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。

    ① 5 min内该反应的平均速率υ(NO) =         ；在T ℃时，该反应的平衡常数K =         。

    ② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是       （填序号）。

    a. 混合气体的密度         b. 混合气体的压强

    c. 正反应速率             d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比

    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

    已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   ?H =" +180.5" kJ·mol－1

    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   ?H = －571.6 kJ·mol－1

    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是       。

    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ① 该反应的?H       0 （填“＞”或“＜”）。

    ② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）（6分）在下图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分反应条件、试剂被省略），

       属于取代反应的有              ，

    属于消去反应的有                ；。

    属于加成反应的有                ； （填序号）

    （二）（4分）今有化合物    甲： 乙：

     丙：  

    （1）请写出丙中含氧官能团的名称：　　　　　　　　　　　　

    （2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：　　　　　　　       

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