【题目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是( )
A.都能发生聚合反应生成高分子化合物B.能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C.分子中各原子都处在同一平面内D.都难溶于水,且密度比水小
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【题目】室温时,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是
A. 0.1 mol/L B. 1×10-3 mol/L C. 1×10-7 mol/L D. 1×10-11 mol/L
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【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得很多化工产品。
(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。
(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:
(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH) 2 | 9.6 | 11.1 |
①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是 。
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。
③步骤③需在HCl保护气中加热进行,请用化学平衡移动原理解释原因________。
④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2,生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗
NaClO g。
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【题目】锂一铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是
A. 该电池负极不能用水溶液作为电解质
B. 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
C. 通空气时铜被腐蚀,表面产生Cu2O
D. 放电时,正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-
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【题目】由徐光宪院士发起,院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了,全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异成二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
(1)写出Fe2+的核外电子排布式__________。
(2)下列说法正确的是_______。
a.H2S和O3分子的构型相同
b.BF3和NH3分子的极性相同
c.CO2、HCN分子中C原子的杂化方式相同
d.CH3COOH分子中C原子的杂化方式相同
(3)N3-与CO2分子互为等电子体,则N3-的空间构型为_______。含Co3+的配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中的配体是_________。
(4)二茂铁是由C5H5-和Fe2+形成的配合物,其结构如图所示。该配合物中共含有____种化学环境不同的氢。
(5)砷和氮位于同一主族,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,它们有着广泛的用途。同答下列问题:
①写出砷的价电子排布式___________。
②工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出该反应的化学方程式: ___________。
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【题目】下列过程属非自发的是
A. NaOH溶于水形成溶液 B. 水电解生成H2和O2
C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 一瓶N2和一瓶H2混合后,形成均匀的混合物
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【题目】有机物A常用于食品行业。已知4.5 g A在足量O2中充分燃烧,混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重2.7 g和6.6 g,经检验剩余气体为O2。
(1)A分子的质谱图如下图所示,从图中可知其相对分子质量为___,则A的分子式是____。
(2)A能与NaHCO3溶液发生反应,A一定含有的官能团名称是________。
(3) A分子的核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是1:1:1:3,则A的结构简式是______。
(4)0.05 mol A与足量Na反应,在标准状况下产生H2的体积是________L。
(5)A在一定条件下可聚合得到一种聚酯,用于制造手术缝合线,其反应的化学方程式是____________。
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【题目】把500有和的混合溶液分成5等份,取一份加入含 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A. B.
C. D.
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