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    12．碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．
    I．合成该物质的步骤如下：
    步骤 1：配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液．
    步骤 2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，温度控制在 50℃，用氨水调节溶液 pH 到 9.5．
    步骤 3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品[MgCO3•H2O（n=1～5）]．回答下列问题：
    （1）配制 250mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外还有250ml容量瓶、胶头滴管．
    （2）步骤 2 中反应的离子方程式为Mg2++NH3•H2O+HCO3-=MgCO3+NH4++H2O．
    （3）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液少许于试管中，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净．
    Ⅱ．测定产品MgCO3•H2O 中的 n 值（仪器和药品如图所示）：

    （4）上述装置的连接顺序为a-e-d-b-c（按气流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是冷却，吸收二氧化碳气体．
    （5）加热前先通入N2 排尽装置中的空气，称取装置 C、D 的初始质量后，边加热边通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸．
    （6）若装置 B 中无残留物，要准确测定 n 值，至少需要下列所给数据中的①②（或①③或②③）（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=$\frac{22（{m}_{1}{-m}_{2}）}{9{m}_{2}}$或$\frac{22{m}_{3}}{9（{m}_{1}-{m}_{3}）}$或$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
    ①装置 A 反应前后质量差m1
    ②装置 C 反应前后质量差m2
    ③装置 D 反应前后质量差m3．

    分析 I．（1）根据配制250mL 0．Imol•L-1 MgS04溶液步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等操作来选用仪器；
    （2）量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，温度控制在 50℃，用氨水调节溶液 pH 到 9.5，反应生成碳酸镁、硫酸铵和水；
    （3）检验沉淀已经洗涤干净的方法是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子来检验是否洗净；
    Ⅱ．（4）应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体；
    （5）为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸；
    （6）若B装置中无残留物，通过装置D吸收的质量为生成水的质量，装置C吸收的是分解生成的二氧化碳的质量，据此计算物质的量得到n值．

    解答 解：I．（1）配制250mL 0．Imol•L-1 MgS04溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，其中玻璃仪器为：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有250ml容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管；
    （2）量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，温度控制在 50℃，用氨水调节溶液 pH 到 9.5，反应生成碳酸镁、硫酸铵和水，反应的离子方程式为：Mg2++NH3•H2O+HCO3-=MgCO3+NH4++H2O，
    故答案为：Mg2++NH3•H2O+HCO3-=MgCO3+NH4++H2O；
    （3）检验沉淀已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液少许于试管中，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净，
    故答案为：取最后一次洗涤的滤出液少许于试管中，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净；
    Ⅱ．（4）上述装置的连接顺序为：应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收二氧化碳；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是a→e→d→b→c；装置C的作用是吸收反应生成的二氧化碳气体，装置D的作用是吸收水蒸气，装置B是长玻璃管起到冷却作用，
    故答案为：a-e-d-b-c；冷却，吸收二氧化碳气体；
    （5）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸，
    故答案为：将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸；
    （6）若B装置中无残留物，通过装置D吸收的质量为生成水的质量，装置C吸收的是分解生成的二氧化碳的质量，
    ①装置 A 反应前后质量差m1
    ②装置 C 反应前后质量差m2
    ③装置 D 反应前后质量差m3．
    ①②计算水物质的量和二氧化碳物质的量之比=$\frac{\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{18}}{\frac{{m}_{2}}{44}}$=n：1，n=$\frac{22（{m}_{1}{-m}_{2}）}{9{m}_{2}}$，
    ①③计算水物质的量和二氧化碳物质的量之比=$\frac{\frac{{m}_{3}}{18}}{\frac{{m}_{1}-{m}_{3}}{44}}$=n：1，n=$\frac{22{m}_{3}}{9（{m}_{1}-{m}_{3}）}$
    ②③依据碳元素守恒和水质量可以计算，$\frac{{m}_{2}}{44}$：$\frac{{m}_{3}}{18}$=1：n，n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$，
    或
    故答案为：$\frac{22（{m}_{1}{-m}_{2}）}{9{m}_{2}}$或$\frac{22{m}_{3}}{9（{m}_{1}-{m}_{3}）}$或$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．

    点评 本题考查物质的组成的测定，主要考查对实验装置和实验流程的理解和熟悉实验操作，同时通过计算，确定水分子数．综合性较强，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    3．中学化学二氧化锰常作催化剂和氧化剂，在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（　　）
    A．3%H2O2溶液B．0.1mol•L-1 NaOH 溶液
    C．0.1 mol•L-1 KClO3 溶液D．0.1 mol•L-1 盐酸

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    3．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是指排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物．如反应2NO+O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物，下列物质中不会导致二次污染的是（　　）
    ①SO2        ②NO       ③NO2        ④HCl         ⑤CO2．
    A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④

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    20．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
    （1）该元素在周期表中位于第7周期，ⅣA族，属于金属元素还是非金属元素？金属
    （2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式H4FIO4．

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    7．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
    ①升高温度，平衡逆向移动     ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
    ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
    ④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高    ⑤给溶液加热，溶液的pH升高
    ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
    ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变．
    A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高聚物Q（）是以烃A为原料经过一系列反应合成的：

    已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②化合物C和E中含有相同的官能团，但个数不同．
    ③
    （1）A的分子式C6H12．
    （2）C→D的反应类型为加成反应．B→C的反应类型为消去反应．
    （3）写出由D生成E的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O．
    F→H的第①步反应的化学方程式OHCCH2CH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
    （4）H的名称为丁二酸．
    （5）H和I发生缩聚反应的化学方程式为nHOOCCH2CH2COOH+nCH2OHCH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H2O．
    （6）H的同分异构体中能同时满足下列条件的共有2种（不含立体异构）．
    ①属于链状二元酯
    ②1mol有机物与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应生成2molCu2O
    其中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是HCOOCH2CH2OOCH（写结构简式）．
    （7）已知：HC≡CH+R-CHO→HC≡C-CH（R）-OH（-R为烃基或氢原子）．若由乙炔和甲醛为原料（其他无机试剂任选）制备化合物H，其合成路线为HC≡CH+2HCHO$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2C≡C-CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$OHCCH2CH2CHO$\stackrel{一定条件}{→}$HOOCCH2CH2COOH．
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应试剂}^{反应条件}$B$→_{反应试剂}^{反应条件}$…目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
    序号元素结构及性质
    ①AA单质是生活中常见金属，它有两种常见氯化物，相对分子质量相差35.5
    ②BB原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
    ③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    ④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤E通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
    （1）A元素在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族
    （2）B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2，写出电子式
    （3）①C与F组成的5核阳离子的鉴别方法加入浓NaOH溶液加热，生成气体若能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有铵根离子
    ②C与F组成18电子化合物结构式为
    （4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
    （5）工业制备D的粗产品的化学反应方程式为SiO2+2C═Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )

    A．Cs显＋3价

    B．CsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I-、Cl-

    C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

    D．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色

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