Question

在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl。若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：

（1）反应生成HCl气体的质量为__________，转移电子的个数为_____________。

（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为 。

（3）“从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为 ，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为 。

（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为（质量分数）：Na2O 13％，CaO 11.7％，SiO2 75.3％。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80％，纯碱和石英的利用率为95％，至少需要上述原料的质量是 t（保留两位小数）。

 

Answer 1

（1）73g 4NA

（2）12mol/L

（3）SiO2+2CSi（粗）+2CO↑ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

（4）12.65

【解析】

试题分析：（1）25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol，49L HCl气体的物质的量为2mol，其质量为2mol×36.5g/mol=73g，两个反应共转移电子个数为4NA。

（2）溶质质量为73g，水的质量为127g,所以溶液体积为200g/1.20g/mL=1/6L,则盐酸的物质的量浓度是2mol/1/6L=12mol/L。

（3）制取粗硅是用碳还原二氧化硅，其方程式为SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，石英的主要成分是SiO2，与烧碱反应制取水玻璃，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

（4）10t这种玻璃中含Na2O1.3t，CaO1.17t，SiO27.53t,由CaCO3~CaO可计算出所需CaCO3的质量，同理可算出纯碱、石英的质量，约为12.65t。

考点：考查化学在实际生产中的应用