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    1．有A、B、C、D、E五种元素，A与C同周期，B、C、D、E原子的电子层数各不相同．A是自然界中组成物质种类最多的元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍；C是生命的基础，在生命活动中扮演十分重要的角色；D原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和，在火山附近的温泉中含有D元素；“天石”中含E的单质，但通常使用的E单质常含A元素．下列说法正确的是（　　）
    A．D、E以原子个数比2：1形成的化合物，只含离子键
    B．元素A、B、C的单质晶体可能属于同种类型的晶体，也可能是不同类型的晶体．如果B在A2B7CD分子中有四种不同的环境，则该分子不能与硫酸反应
    C．含E的某种离子的水溶液，滴加某种含A、C或A、C、D元素组成的离子的溶液，均可生成配合物
    D．B与C形成的化合物其沸点一定高于A与B形成的化合物

    分析 A是自然界中组成物质种类最多的元素，应为C元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，则B1中没有中子，故B为H元素；C是生命的基础，在生命活动中扮演十分重要的角色，应为N元素；D原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和，在火山附近的温泉中含有D元素，D为S元素；“天石”中含E的单质，但通常使用的E单质常含A元素，E应为Fe元素，合金中常含有C元素，以此解答该题．

    解答 解：A是自然界中组成物质种类最多的元素，应为C元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，则B1中没有中子，故B为H元素；C是生命的基础，在生命活动中扮演十分重要的角色，应为N元素；D原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和，在火山附近的温泉中含有D元素，D为S元素；“天石”中含E的单质，但通常使用的E单质常含A元素，E应为Fe元素，合金中常含有C元素，
    A．D、E以原子个数比2：1形成的化合物为FeS2，含有离子键和共价键，故A错误；
    B．C2H7NS分子有四种不同的环境，应为CH2（SH）CH2NH2，含有氨基，可与硫酸反应，故B错误；
    C．含有Fe3+的化合物可与KSCN或KCN发生络合反应，故C正确；
    D．A与B形成的化合物可为烃，如含C原子数较多，则常温下为固体，沸点较高，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查位置结构性质关系综合应用，明确元素种类是解题关键，注意原子结构以及物质的性质，难度不大，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（假设溶液体积不变），两极均收集到22.4L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）
    A．上述电解过程中铜转移2mol电子B．电解后溶液中c（H+）为4mol/L
    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．原混合溶液中c（K+）为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温时，下列叙述正确的是（　　）
    A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中c（H +）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
    C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同
    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．的名称是2，3-二甲基己烷
    B．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O
    C．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
    D．反应属于加成反应，理论上该反应的原子利用率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的一种原子是由两种微粒构成，B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，在紫色石蕊中通入少量的C元素的氢化物，溶液变蓝色．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）B、C、D可分别与A形成18电子的化合物X、Y、Z，X分子中在同一平面最多的原子数为4，Y的电子式为，Z由两个相同基团构成，该基团的名称是羟基．
    （2）D和E可以形成原子个数之比为1：1的化合物，该化合物中含化学键的种类为离子键、共价键．
    （3）A、B、D、E能形成一种原子个数之比为1：2：4：1的化合物W，W的水溶液呈弱酸性．写出该化合物的电离方程式NaHC2O4=Na++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质．为分析其组成，进行了如下实验：
    ①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N2：CO2的体积比为1：3．
    ②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤．滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21g淡黄色沉淀，焰色反应火焰呈紫色．
    ③操作②中还剩不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物．将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化．
    请回答下列问题：
    （1）乙的化学式为KNO3，丙的电子式为．
    （2）写出此炸药爆炸反应的化学方程式为S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑．
    （3）引爆剂发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，引爆剂的作用是提供爆炸反应发生所需的热量．
    （4）以下物质中，有可能作为甲的替代品的是D．
    A．KCl         B．K2CO3         C．Na2S           D．CuO
    （5）设计一个实验方案，探究丁在潮湿的空气中被氧化的价态取样，用盐酸溶解后，将溶液分成两份，一份滴加硫氰化钾溶液，变红，说明有Fe3+，另一份加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，有蓝色沉淀说明有Fe2+．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质用途的说法中错误的是（　　）
    A．自来水厂常用氯气给自来水消毒
    B．澄清石灰可用于水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    C．合金的机械性能一般比组分金属好，但有可能更加容易被腐蚀
    D．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，以确保人体对碘的摄入量，可预防甲状腺肿大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台可以（选填“可以”、“不可以”）测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率
    （2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，其中正确的是甲乙
    甲．在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
    乙．用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应
    丙．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
    丁．在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应
    （3）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是BC
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗
    B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    C．滴定终点读数时，仰视定管刻度，其他操作正确
    （4）用物质的量浓度为0.1000mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，分别取20.00mL 草酸溶液于3个洁净的锥形瓶，用标准的KMnO4（H+）溶液滴定至终点，数据如表：
    测定次数第一次第二次第三次
    初始读数（mL）0.400.900.00
    终点读数（mL）25.0521.0019.90
    已知：相关反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    请回答下列问题：
    ①标准KMnO4溶液应装在酸式（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；
    ②判断已达滴定终点的现象是：当滴下最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且在30秒内不褪去；
    ③实验测得草酸溶液的物质的量浓度为0.2500mol/L．（保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系（图1所示）：请回答下列问题：
    （1）①下列有关铁元素的叙述中正确的是BD；
    A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族
    B．亚硝酸盐中毒的原理是与血红蛋白中的铁元素作用，可用美蓝解毒，解毒过程中铁元素发生了还原反应
    C．现代工业的炼铁高炉中，作还原剂的主要是碳
    D．密封放在蒸馏水中的铁比空气中的铁生锈慢
    ②常温下，往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一个反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则另一个离子方程式为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．
    （2）①某同学在实验研究NaAlO2性质时，往其中加入NaHCO3溶液时发现只有白色沉淀生成，溶液混合时发生的离子方程式为H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓．
    ②铝-空气电池是目前最有发展前景的电池，如图2为基本原理．请写出负极发生的电极反应式Al-3e-=Al3+．
    （3）①空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得到的是CuO，如何通过合理的方法由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2在HCl气流中加热失水．
    ②有人认为，将CuO还原得到的产物Cu中可能会含有Cu2O，请设计实验证明之取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

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