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    MgO、Mg（OH）2、MgSO4、MgCl2四种物质都能通过一步非氧化还原反应生成同一种物质X，则X的化学式为___________。

    Mg（NO3）2
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
    ①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=
    -622.2
    -622.2
    kJ?mol-1．
    ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自发进行的原因是
    △H＞0，△S＜0
    △H＞0，△S＜0
    ．
    ③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （2）采矿废液中的CN-可用H2O2处理．已知：H2SO4═H++HSO
     
    -
    4
    ；HSO
     
    -
    4
    ??H++SO
     
    2-
    4
    ．用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O
     
    2-
    8
    ，S2O
     
    2-
    8
    水解可以得到H2O2．写出阳极上的电极反应式：
    2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
    2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
    ．
    （3）氧化镁处理含NH
     
    +
    4
    的废水会发生如下反应：
    MgO+H2O?Mg（OH）2；
    Mg（OH）2+2NH
     
    +
    4
    ?Mg2++2NH3?H2O．
    ①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是
    升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
    升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
    ．
    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是
    氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
    氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
    ．
    （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L-1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是
    2 800cV
    2 800cV
    mg?L-1（用含c、V的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列要求各写出一个化学反应方程式：
    （1）有水生成的化合反应
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O

    （2）生成碱性氧化物的分解反应
    Mg（OH）2
      △  
    .
     
    MgO+H2O↑
    Mg（OH）2
      △  
    .
     
    MgO+H2O↑

    （3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

    （4）生成沉淀的复分解反应
    AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
    AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    温州市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制备流程如图1：
    （1）滤渣的成分是
    Fe（OH）3、CaSO4
    Fe（OH）3、CaSO4
    （写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是
    Na+
    Na+
    （写离子符号）．为了加快过滤速度，常采用减压过滤，写出组装减压过滤装置的主要硅酸盐仪器名称
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    ，
    抽滤瓶或吸滤瓶
    抽滤瓶或吸滤瓶
    ．（写2种即可）
    （2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为
    3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O
    3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O
    ；加入NaClO的另一个作用是
    将Fe2+氧化为Fe3+，并形成Fe（OH）3被除去．
    将Fe2+氧化为Fe3+，并形成Fe（OH）3被除去．
    ．
    （3）温度和压强P（HCl）g对MgCl2?6H2O晶体热分解产物的影响如图2所示．请回答下列问题：
    ①写出P（HCl）g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式
    Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑
    Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑
    ；
    ②实际生产中，将MgCl2?6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是
    P（HCl）g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；通入HCl，而增大P（HCl）g
    P（HCl）g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；通入HCl，而增大P（HCl）g
    ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是
    通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制镁离子的水解；
    通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制镁离子的水解；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在托盘天平的两盘各放上一个盛有36.5g质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡．现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡．则加入的物质可能是（　　）

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