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    氯气在科技、生产中应用广泛。

    （1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是      。

    （2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    ①若制取11.2 L Cl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为______g。

    ②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因        。（结合必要的化学用语及文字回答）

    ③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。

    a. KI溶液            b. FeCl2溶液          c. KCl溶液

    写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：_______。

    ④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_______。

     

    【答案】

     

    （1）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

    （2）①43.5；②Cl2溶于水与水反应，Cl2+H2OHClO+HCl，饱和的食盐水中存在大量的Cl-，平衡向左移动，使Cl2的溶解度减小，所以，可用排饱和食盐水法收集Cl2。③ab 根据氧化还原反应离子方程式为： Cl2+2I-=2 Cl-+I2、Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl-；④3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（或3Cl2+2NH3=6HCl+N2或写成一水合氨也行）。

    【解析】

    试题分析：

    （1）工业上用熟石灰和氯气反应制取漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

    （2）①设MnO2的质量为X

    MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    87g                22.4L

         X                 11.2L

    X=43.5g

    ②Cl2在水溶液中存在：Cl2+H2OHClO+HCl，饱和的食盐水中存在大量的Cl-，抑制了氯气的溶解,使化学平衡左移，氯气的溶解度减小。③Cl2+2I-=2 Cl-+I2、Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl-  ④氯气有强化性、氨气有还原性，二者发生氧化还原反应，化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，或3Cl2+2NH3=6HCl+N2。

    考点：考查氯气的化学性质及制取、化学计算。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
    （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    ．
    （3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
    酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体
    酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体
    ．
    （4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是
    12mol
    12mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?福建模拟）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
    （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    ．
    （3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是
    酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体
    酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体
    ．
    （4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是
    12mol
    12mol
    ．
    （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
    B
    B
    （填字母）．
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铁是地壳中含量最高的
    金属元素    		 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 常温下铁与稀硫酸反应
    生成氢气    		 高温下氢气能还原氧化
    铁得到铁    		 Ⅰ对；Ⅱ对；无 C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 D 在空气中铁的表面能形
    成致密的氧化膜    		 铁不能与氧气反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?天津）FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性：
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    ④…
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    2FeCl3
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    2FeCl3
    ．
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是
    在沉积的FeCl3固体下方加热
    在沉积的FeCl3固体下方加热
    ．
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）
    ②⑤
    ②⑤
    ．
    （4）装置B中冷水浴的作用为
    冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品
    冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品
    ；装置C的名称为
    干燥管
    干燥管
    ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：
    KMnO4溶液
    KMnO4溶液
    ．
    （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
    Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
    （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    ．
    （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为
    Fe2+-e-=Fe3+
    Fe2+-e-=Fe3+
    ．
    （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率为100%；②
    FeCl3得到循环利用
    FeCl3得到循环利用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常状况下，过氧化氢是一种无色透明的液体，在实验室和生产中应用广泛．
    （1）火箭推进器中分别装有联氨（N2H4）和过氧化氢，它们发生反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1
    又知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ?mol-1
    请写出N2H4（l）与O2（g）反应生成N2（g）和H2O（l） 的热化学方程式：
     
    ．
    （2）H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离的电离方程式为
     
    ．
    （3）过二硫酸铵法是目前最流行的制备H2O2的方法．即电解含 H2SO4的（NH4）2SO4溶液制取（NH4）2S2O8，如图1所示，再加热水解即可得H2O2和（NH4）2SO4．
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    ①电解时，阳极的电极方程式
     
    ；
    ②写出生成H2O2的反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能降解有机污染物p-CP．控制p-CP的初始浓度相同，在不同实验条件下进行如下实验，测得p-CP的浓度随时间变化关系如图2所示．
    实验
    编号    		 T/K pH c/10-3mol?L-1
    H2O2 Fe2+
    Ⅰ 298 3 6.0 0.30
    Ⅱ 313 3 6.0 0.30
    Ⅲ 298 10 6.0 0.30
    ①请根据实验I的曲线，计算降解反应
    在50～150s内的反应速率ν（p-CP）=
     
    mol?L-1?s-1．
    ②实验Ⅰ、Ⅱ表明，温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请分析原因：
     
    ．
    ③实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，
     
    ．

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