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    【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

    B.此时，Y的平衡转化率是40%

    C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大

    D.增加Y，Y的平衡转化率增大

    【答案】B

    【解析】

    A. 平衡常数表达式中固体和纯液体不能出现；

    B. 根据三段法进行计算；

    C. 化学平衡常数只与温度有关；

    D. 增加Y，平衡正向移动Y的转化率减小。

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝

    B. 达到平衡时生成1.6molZ，根据方程式可知消耗的Y为0.8mol，则Y的平衡转化率=×100%=40%，B项正确；

    C. 化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；

    D. 增加Y， 平衡正向移，Y的转化率减小，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.氢键既可能存在于分子内，又可能存在于分子间

    B.邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高

    C.水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关

    D.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾常用作消毒杀菌剂、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题：

    (1)配平焙烧时发生的化学反应方程式：_____MnO2＋_____ ______＋________O2________K2MnO4＋________H2O；

    (2)滤渣Ⅱ的成分有________(化学式)；第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_______。

    (3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为______________。

    (4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。由图像可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过______、________、洗涤等操作。

    (5)工业上按上述流程连续生产。用含a%MnO2的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4________吨。(保留2位有效数字)

    (6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液Ⅱ。

    ①电解槽阳极反应式为________________。

    ②阳极还可能有气体产生，该气体是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. BOH属于弱碱

    B. BOH的电离常数K=1×10－4.8

    C. P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

    D. N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

    (1)以CO2为原料制取炭黑的流程如图所其总反应的化学方程式为________,

    (2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为 0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

    则ΔH=____。

    Ⅱ：已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1；②氢气燃烧的能量变化示意图：

    请写出碳和水蒸气反应，生成 CO和H2的热化学方程式：_______

    Ⅲ：向100mL0.1mol·L-1 稀 NaOH溶液中加入稀盐酸，“中和热”或“反应放出热量”与所加入的盐酸体积的关系图正确的是（________）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

    （1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸，其反应的离子方程式：___________________________；

    （2）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，工业上制粗硅的反应原理是 __________；（用化学反应方程式表示）。

    （3）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现胶状沉淀，其离子方程式是_________；

    （4）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（______）

    A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂

    C．维生素C被氧化 D．亚硝酸盐发生氧化反应

    （5）化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（_______）

    A． 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等

    B． 酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的

    C．工业上合成氨气可用浓氨水和生石灰混合制得

    D．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

    E．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题：

    （1）甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：

    ①A装置中固体药品X通常是______填化学式）。

    ②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是______；C装置用于吸收少量的SO2，发生反应的离子方程式为______。

    （2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为______。

    （3）丙组同学为检验无水MnSO4（接近白色）的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。

    ①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，装置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。

    a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品红溶液d．浓硫酸

    ②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为______。

    （4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.无色溶液：NH、Cu2+、NO、SO

    B.能使紫色石蕊试液变红的溶液：Al3+、Fe3+、NO、Cl－

    C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：Ba2+、K＋、Cl－、OH－

    D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、Mg2+、CO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对工业废气进行脱硝有多种方法。

    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物的反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。一定条件下按下表所示条件向体积固定的容器中充入物质发生该反应。

    容器

    温度

    体积

    C(s)

    NO(g)

    N2(g)

    CO2(g)

    甲

    600℃

    V L

    1mol

    2mol

    0

    0

    乙

    600℃

    V L

    0

    0

    2mol

    2mol

    ①下列能说明甲容器中反应达到平衡状态的是_______。

    a．容器的压强保持不变 b．v(NO)正＝2v(CO2)逆

    c．混合气体的密度保持不变 d．NO、N2、CO2的物质的量之比为2∶1∶1

    ②关于平衡时的甲、乙两容器，下列说法一定正确的是_______。

    a．p(甲)＝p(乙) b．c(NO)甲＝c(CO2)乙

    c．2c(CO2)甲＝c(N2)乙 d．体积分数φ(CO2)甲＝φ(N2)乙

    （2）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用生成亚硝酰氯(ClNO)，涉及反应如下：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K1 ；2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K2；2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3；则K1、K2 、K3之间的关系为K3＝_______

    （3）利用O3进行如下脱硝反应：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g) ΔH＜0。其他条件一定时，NO2(g)的平衡转化率随温度和压强的变化情况如下图甲所示。X表示_______（填“压强”或“温度”），L1_______L2(填“＜”或“＞”)。

    （4）用稀硝酸吸收NOx进行脱硝，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_______。

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