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    【题目】工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，

    （1）在标准状况下制得Cl2多少升？

    （2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

    【答案】2.24L 0.4mol/L

    【解析】11.7g NaCl的物质的量为=0.2mol

    2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

    2 2 1

    0.2mol n（NaOH） n（Cl2）

    所以n（Cl2）==0.1mol

    n（NaOH）==0.2mol

    则标况下生成氯气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

    所得NaOH的物质的量浓度为=0.4mol/L，

    答：在标准状况下制得Cl2为2.24L，所得NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L．

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    【题目】下列各对物质中，互为同系物的是

    A. C2H4、C8H18 B. CH3CHO、C2H5OH C. C2H6、C4H10 D. CH3COOH、C3H6

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    【题目】某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100 mL该溶液分别进行如下实验：

    （1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

    （2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12 L气体（标准状 况下）；

    （3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为8.6g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为4.66 g。

    根据上述实验回答下列问题：

    (1)溶液中一定不存在的离子是_____________；

    (2)溶液中一定存在的阴离子有___________，其物质的量浓度分别为___________，

    (3)溶液中K+是否存在：_____________。若存在,它的物质的量的取值范围是 _____________。(若不存在，此空不需回答)。

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    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是

    A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

    B. 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-

    C. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

    D. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36 号元素)，对 比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的 填充规律，并用化学用语．回答下列问题：

    （1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑧代表的元素在常见周期表中的位置是____________

    （2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②_____________⑥(填“>”或“<”)

    （3）写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：___________，设计一个简单的实验检验其阳离子的存在：___________________。

    （4）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。

    （5）①、③、⑤三种元素形成的18 电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请选择合适方法的填空（用字母序号填空）：

    A.过滤 B.裂解 C.分馏 D.裂化 E.干馏 F.还原 G.电解 H.蒸发

    ①从海水中提取粗盐__________________； ②重油转变为汽油_____________；

    ③石油炼制乙烯、丙烯等__________； ④煤转化为焦炭、煤焦油等____________。

    （2）对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有__________。

    A．N2、H2、NH3 的百分含量不再变化 B．总压强不变

    C．N2、H2、NH3 的分子数之比为 1∶3∶2 D．N2、H2、NH3 的浓度相等

    E．N2、H2 不再起反应 F．v(N2)＝v(H2)

    G．混合气体的密度不变 H．混合气体的平均相对分子质量不变

    I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是

    A．A～B段和C～D段发生的反应相同

    B．B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

    C．V=134.4 L，n=3mol

    D．D点所得溶液中离子浓度的关系为：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)

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    A. a可能等于b B. a一定等于b C. a可能小于b D. a一定大于b

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